Question

有核電荷數(shù)小于18的A、B、C、D四種元素，A元素組成的單質是清潔能源；B單質的體積在空氣中占21%；C、D原子均有3個電子層，C原子的最內層電子數(shù)是最外層的2倍，D原子的最外層電子數(shù)比第二層少2個．
（1）寫出D元素的名稱

 

．
（2）寫出A、B可能形成化合物的化學式

 

．
（3）上述元素組成的物質發(fā)生中和反應的方程式為

 

（任寫一個）．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷

專題：元素推斷題

分析：根據(jù)氫氣是清潔能源分析A元素組成的單質，根據(jù)B單質的體積在空氣中占21%分析B單質，根據(jù)C、D核外電子排布特點分析C、D元素，根據(jù)A、B元素寫出組成化合物的化學式，根據(jù)上述元素分別組成酸與堿，寫出中和反應的方程式．

解答：解：由氫氣是一種單質，燃燒的產物是水不污染空氣，屬于清潔能源，所以A元素是氫元素；由空氣中氧氣體積分數(shù)為21%，所以B單質是氧氣，B屬于氧元素；由電子排布時第一層排滿了排第二層，第二層排滿了排第三層，第一層排滿了只能排2個電子，第二層排滿了排8個電子，所以由最內層電子數(shù)是最外層的2倍，可知最外層電子數(shù)是1，所以C的核外電子數(shù)是2+8+1=11，所以C屬于鈉元素；由D原子有3個電子層最外層電子數(shù)比第二層少2個，所以D的核外電子數(shù)是2+8+6=16，所以D屬于硫元素；
（1）由上面的推斷可知，D是硫元素；
（2）由A是氫元素、B是氧元素，所以A、B可能形成化合物的化學式是：H₂O或H₂O₂；
（3）由 A、B、C、D分別是H、O、Na，S，由上述元素組成的化合物之間發(fā)生中和反應，必須是酸和堿反應，這四種元素組成的酸有硫酸，堿是氫氧化鈉，所以中和反應的化學方程式是：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故答為：（1）硫元素；（2）H₂O或H₂O₂；（3）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

點評：本考點考查了根據(jù)所給信息推斷元素、物質的性質和用途，做本類題型時，要注意題目給出的信息，利用已知條件來解決有關的問題．本題考查了化學方程式的書寫以及有關化學式的書寫，綜合性比較強，要認真分析，綜合掌握．