Question

【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。

（1）t1℃時，B物質溶解度是_____；

（2）t1℃時，將20gA固體投入50g水中，充分溶解后可得到的是_____溶液（填“不飽和”、“飽和”或“不能確定”）。

（3）欲配制溶質的質量分數為37.5%的B溶液，應滿足的溫度范圍是_____。

（4）下列說法正確的是_______

A．三種物質溶解度大小依次為：A＞B＞C

B．t2℃時，A、B、C的飽和溶液，降溫到t1℃時，溶液中溶質的質量分數的大小順序為：B＞A＞C

C．將溫度由t2℃降到t1℃時，析出A的質量比B多

D．若飽和的C溶液中含有少量雜質A，可采用升溫結晶的方法提純C

Answer 1

【答案】60g 飽和 t1<t BD

【解析】

A物質的溶解度隨溫度的增加而增大，B物質的溶解度隨溫度的增加增長較慢，C物質的溶解度隨溫度的增加而減小，交點表示物質的溶解度相同，等質量飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，飽和溶液中溶質的質量分數計算公式為。

（1）t1℃時，B物質溶解度是60g。

（2）t1℃時，A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30gA，將20gA固體投入50g水中，則50g水中可以溶解A物質的質量為，則充分溶解后可得到是飽和溶液。

（3） 根據飽和溶液質量分數計算公式，欲配制溶質的質量分數為37.5%的B溶液，應滿足的溫度范圍是t1<t。

（4）A、比較物質的溶解度大小，必須確定溫度，因為物質的溶解度大小隨溫度不斷變化，故A不正確；

B、t2℃時三種物質的溶解度大小關系是A>B>C，其飽和溶液降溫到t1℃時，由于AB的溶解度隨溫度的降低減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以降溫至t1℃時AB仍然飽和，C溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質質量分數與降溫前相等，飽和溶液中溶質的質量分數計算公式為，則溶解度大的溶質質量分數大，t1℃時B的溶解度大于A的溶解度大于C的溶解度，所以溶質質量分數B>A>C，故B正確；

C. 將溫度由t2℃降到t1℃時，不知道AB兩種溶液的質量，析出A的質量和B的質量無法判斷，故C不正確；

D、A的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以飽和的C溶液中含有少量雜質A，可采用升溫結晶的方法提純C，故C正確。故選BD。