Question

1．硫酸是重要的工業(yè)原料，廣泛的用于生產(chǎn)和生活的多個領域．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的主要流程分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收，其流程如下：
（1）煅燒黃鐵礦，反應的化學方程式：4X+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，則X的化學式為FeS₂．
（2）SO₂轉化為SO₃反應的微觀過程可用如圖表示：

寫出圖中發(fā)生反應的化學方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$2SO₃，該反應的基本反應類型是化合反應，該反應的微觀實質是分子分成原子，原子再重新組合成新分子．
（3）用98.3%的濃硫酸吸收SO₃，再稀釋成所需濃度的硫酸，稀釋濃硫酸的正確方法是把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散．

Answer 1

分析 （1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式．
（2）由SO₂轉化為SO₃反應的微觀過程圖，2個二氧化硫分子與1個氧分子反應生成2個三氧化硫分子，寫出反應的化學方程式，進行解答即可．
（3）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析解答．

解答 解：（1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式4X+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，反應前氧原子個數(shù)為0，反應后的生成物中鐵、氧、硫原子個數(shù)分別為4、22、8、根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個鐵原子和8個硫原子，則每個X分子由2個鐵原子和2個硫原子構成，則物質X的化學式為FeS₂．
（2）由SO₂轉化為SO₃反應的微觀過程圖，2個二氧化硫分子與1個氧分子反應生成2個三氧化硫分子，反應的化學方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$2SO₃；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；該反應的微觀實質是分子分成原子，原子再重新組合成新分子．
（3）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中．
故答案為：（1）FeS₂；
（2）2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$2SO₃；化合反應；分子分成原子，原子再重新組合成新分子；
（3）把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散．

點評 本題難度不大，掌握質量守恒定律、學會從微觀的角度分析物質的變化、濃硫酸的稀釋方法是正確解答本題的關鍵．