Question

在實驗考試前夕，小東同學在實驗操作練習中，發(fā)現(xiàn)用完全相同的兩份稀鹽酸和相同質量的大塊大理石、小塊大理石分別反應，大塊的反應速率要慢，原因是什么？

 

．
小東又發(fā)現(xiàn)盛放氫氧化鈉的試劑瓶口有白色粉末．為了確定白色粉末的成分，他進行了如下的探究：
（1）小毛猜測白色粉末中含有碳酸鈉，請指出他的理由：

 

（用化學方程式表示）．
（2）為了確定自己的猜測，小東設計了如下的方案：取少量白色粉末于試管中，加水溶解配成溶液，再用

 

檢驗，看到溶液中有

 

產(chǎn)生，從而使自己的猜想得到了證實．
（3）玻璃中的SiO₂可以和氫氧化鈉發(fā)生類似的CO₂的反應，則SiO₂與氫氧化鈉反應生成鹽的化學式為

 

．
（4）為了進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質量分數(shù)，小東取了2g白色粉末，加入足量的水充分溶解，再滴加澄清石灰水，充分反應后，過濾，得到了白色沉淀1g．
①在過濾時，需用到玻璃棒，它的作用是

 

；
②請你幫小東計算：白色粉末中碳酸鈉的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,藥品是否變質的探究,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：科學探究

分析：根據(jù)反應物的接觸面積越大，反應速率越快；
（1）根據(jù)氫氧化鈉極易潮解，潮解后會與二氧化碳反應進行分析；
（2）根據(jù)碳酸根離子會與酸反應生成二氧化碳氣體進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生化學反應，生成碳酸鈉，SiO₂和CO₂的化學性質相似，可以根據(jù)反應物和生成物書寫化學方程式；
（4）①根據(jù)過濾操作中玻璃棒的作用進行分析；
②根據(jù)題中的敘述列出方程式，然后根據(jù)比例關系解出碳酸鈉的質量，再求解質量分數(shù)．

解答：解：當稀鹽酸的濃度相同時，反應物的接觸面積越大，反應速率越快；故答案為：
（1）氫氧化鈉潮解后會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）因為碳酸鈉會與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，因此可以加稀鹽酸，看能否產(chǎn)生氣泡或加石灰水看能否產(chǎn)生氣泡；故答案為：稀鹽酸；氣泡；（合理答案即可）
（3）氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生化學反應，生成碳酸鈉，SiO₂和CO₂的化學性質相似，故答案為：Na₂SiO₃；
（4））①過濾時玻璃棒的作用是引流，防止液體外濺，故答案為：引流；　
②設白色粉末中碳酸鈉的質量為X．
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106               100
x                  1g

106

x

=

100

1g

  x=1.06g
因此

1.06g

2g

×100%═53%
答：白色粉末中碳酸鈉的質量分數(shù)為53%．

點評：在解此類題時，首先分析題意和題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的知識進行分析解答．