Question

4．在某次復(fù)習(xí)課中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．

（1）圖a是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，可以發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^-，以此類(lèi)推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是Ba²⁺、NO₃^-（填離子符號(hào)）．
（2）圖b是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H⁺+OH^-=H₂O，用同樣的方式也能表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．
通過(guò)進(jìn)一步探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，可得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實(shí)質(zhì)是離子交換的反應(yīng)，只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生．

Answer 1

分析 ①根據(jù)HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^-，利用類(lèi)比的思想分析硝酸鋇離解出的離子；
②根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是氫離子和氫氧根離子中和反應(yīng)，推導(dǎo)出有氣體的反應(yīng)．

解答 解：
①HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^-，以此類(lèi)推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是Ba²⁺和NO₃^-；
②根據(jù)是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H⁺+OH^-=H₂O；用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．
故答案為：①Ba²⁺、NO₃^-；
②2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 在解該題時(shí)，首先要理解透復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成氣體、水或沉淀，然后就是整合題中有用的知識(shí)采用類(lèi)比的思想解答．