Question

8．A、B、C、D、E是初中化學中常見的化合物，其中A為白色固體，B為無色氣體，E為不溶于稀硝酸的白色沉淀，它們的關系如圖所示．

請回答下列問題：
（1）白色沉淀E為AgCl；
（2）若現(xiàn)象I為“生成白色沉淀”，則A的化學式可能為BaCO₃（寫出一種即可）；反應①的化學方程式為BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑，反應②的化學方程式為BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（3）若現(xiàn)象I為“無明顯變化”，則A的化學式可能為Na₂CO₃或K₂CO₃等．

Answer 1

分析 根據A、B、C、D、E是初中化學中常見的化合物，A為白色固體，B為無色氣體，E為不溶于稀硝酸的白色沉淀，C和硝酸銀反應水生成E，所以E是氯化銀，C和稀硫酸反應會產生現(xiàn)象I，所以C中含有氯離子，可能含有硫酸根離子，A和稀鹽酸反應生成三種物質，所以A是碳酸鹽，B是二氧化碳，D是水，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：A、B、C、D、E是初中化學中常見的化合物，A為白色固體，B為無色氣體，E為不溶于稀硝酸的白色沉淀，C和硝酸銀反應水生成E，所以E是氯化銀，C和稀硫酸反應會產生現(xiàn)象I，所以C中含有氯離子，可能含有硫酸根離子，A和稀鹽酸反應生成三種物質，所以A是碳酸鹽，B是二氧化碳，D是水，經過驗證，推導正確，所以
（1）白色沉淀E為AgCl；
（2）不溶于硝酸的白色沉淀有氯化銀沉淀或硫酸鋇沉淀，若現(xiàn)象I為“生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”，加入的是硫酸所以不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，所以B是帶鋇離子的物質，即A中含有鋇元素，因為A與鹽酸反應生成三種物質，且D是二氧化碳，所以A是一種碳酸鹽，所以A是碳酸鋇；反應①的反應物是碳酸鋇和鹽酸，生成物是氯化鋇、水、二氧化碳，化學方程式為：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
反應②是氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（3）只要是生成的B與硫酸不反應或反應后現(xiàn)象不明顯即可，所以A可以是Na₂CO₃或K₂CO₃．
故答案為：（1）AgCl；
（2）BaCO₃，BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑，BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（3）Na₂CO₃，K₂CO₃．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．