Question

（2006?都勻市）在試管中高溫加熱鎂粉與氧化銅粉末的混合物，充分發(fā)生置換反應(yīng)后，為了確定反應(yīng)后試管中固體物質(zhì)的成分，請你提出固體物質(zhì)組成的所有可能猜想，并設(shè)計簡單、易行的實驗方案，證明你的猜想．
（1）提出猜想：固體物質(zhì)的組成可能是：①

銅和氧化鎂

、②

銅、氧化鎂和氧化銅

、③

銅、鎂粉和氧化鎂

．
（2）實驗設(shè)計與探究：

實驗操作	現(xiàn)    象	結(jié)  論
取少量固體物質(zhì)于試管中，加入足量稀鹽酸	固體不溶解，溶液呈無色	猜想①成立
取少量固體物質(zhì)于試管中，加入足量稀鹽酸	固體部分溶解，溶液呈藍(lán)色	猜想②成立
取少量固體物質(zhì)于試管中，加入足量稀鹽酸	固體部分溶解，有氣體產(chǎn)生，溶液呈無色	猜想③成立

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鎂和氧化銅反應(yīng)生成銅和氧化鎂以及鎂和氧化銅的量進(jìn)行猜想；
（2）根據(jù)銅不和鹽酸反應(yīng)、氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液呈藍(lán)色以及鎂和稀鹽酸反應(yīng)有氫氣放出進(jìn)行解答．

解答：解：（1）在試管中高溫加熱鎂粉與氧化銅粉末的混合物，當(dāng)鎂和氧化銅恰好反應(yīng)是，固體物質(zhì)為：銅和氧化鎂；當(dāng)氧化銅過量時，固體物質(zhì)為：銅、氧化鎂和氧化銅；當(dāng)鎂粉過量時，固體物質(zhì)為：銅、鎂粉和氧化鎂；
（2）實驗設(shè)計與探究：銅不和鹽酸反應(yīng)；氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液呈藍(lán)色；鎂和稀鹽酸反應(yīng)有氫氣放出；
取少量固體物質(zhì)于試管中，加入足量稀鹽酸，固體不溶解，溶液呈無色，固體物質(zhì)為：銅和氧化鎂；
取少量固體物質(zhì)于試管中，加入足量稀鹽酸，固體部分溶解，溶液呈藍(lán)色，固體物質(zhì)為：銅、氧化鎂和氧化銅；
取少量固體物質(zhì)于試管中，加入足量稀鹽酸，固體部分溶解，有氣體產(chǎn)生，溶液呈無色，固體物質(zhì)為：銅、鎂粉和氧化鎂；
故答案為：（1）①銅 和氧化鎂； ②銅、氧化鎂和氧化銅； ③銅、鎂粉和氧化鎂；
（2）

實驗操作	現(xiàn)    象	結(jié)    論
取少量固體物質(zhì)于試管中，加入足量稀鹽酸	固體不溶解，溶液呈無色	猜想①成立
取少量固體物質(zhì)于試管中，加入足量稀鹽酸	固體部分溶解，溶液呈藍(lán)色	猜想②成立
取少量固體物質(zhì)于試管中，加入足量稀鹽酸	固體部分溶解，有氣體產(chǎn)生，溶液呈無色	猜想③成立

點評：關(guān)于對實驗設(shè)計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達(dá)到實驗?zāi)康�；二是設(shè)計的方法進(jìn)行比較，那種方法更簡便．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．