Question

（2004?沈陽）鎂是重要的金屬結構材料，大量用于飛機制造業(yè)．海水中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)僅次于氯元素和鈉元素，居第三位．目前世界上大部分鎂都是從海水中提取的．某�；瘜W活動小組的同學們欲測定海水中氯化鎂的含量，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)列入下表，其中只有一位同學用的海水樣品與所加入的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．觀察分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

	甲	乙	丙
所取海水樣品的質(zhì)量（g）	100	100	150
加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）	20	10	10
反應后所的沉淀物的質(zhì)量（g）	0.29	0.29	0.29

（1）兩溶液恰好完全反應的是______的實驗．
（填“甲”或“乙”或“丙”）
（2）計算海水樣品中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)．（計算結果精確到0.001）
（3）若要從海水中提取2.4t鎂，至少需海水多少噸？

Answer 1

【答案】分析：（1）由圖表數(shù)據(jù)可知，三同學實驗生成沉淀的質(zhì)量相等，則哪位同學所用藥品的質(zhì)量最少，實驗時兩溶液就是恰好完全反應；
（2）根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈉反應的化學方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出MgCl₂的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
（3）利用氯化鎂中鎂的質(zhì)量分數(shù)，列出方程式，就可計算出至少需海水的質(zhì)量．
解答：解：（1）由圖表數(shù)據(jù)可知，三同學實驗生成沉淀的質(zhì)量相等，而乙同學所用藥品的質(zhì)量最少，所以兩溶液恰好完全反應的是乙同學的實驗；故答案為：乙．
（2）解：設MgCl₂的質(zhì)量為x
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
 95              58
 x              0.29g

解之得：x==0.475g，
海水中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=0.475%，
（3）設至少需海水的質(zhì)量為y，
∴y×0.475%××100%=2.4t，
解之得：y=2000t．
答：（2）海水樣品中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)為0.475%；
（3）至少需海水2000t．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．