Question

某校化學興趣小組的同學，為了測定雞蛋殼中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)〉皻��?.5克品并研碎放入燒杯中，稱取燒杯和樣品的總質(zhì)量為60克，緩慢滴加稀鹽酸溶液質(zhì)量7.3克時，恰好完全反應，稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.86克．求：
（1）碳蛋殼酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)題給的數(shù)據(jù)結(jié)合所要求的量的計算公式來進行分析即可完成解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為：60g+7.3g-66.86g=0.44g
設(shè)雞蛋殼中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O  
100   73          44
x      y         0.44 g   

100

x

=

44

0.44g

  
x=1.0g

73

y

=

44

0.44g

y=0.73g
雞蛋殼中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

1.0g

1.5g

×100%=66.7%
（2）所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

0.73g

7.3g

×100%=10%
答：（1）雞蛋殼中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%；（2）所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．