Question

18、某工廠的廢水中含有少量的AgNO₃，化學興趣小組的同學準備運用所學的“金屬活動性順序”的有關(guān)知識，設(shè)計回收單質(zhì)銀的可行性方案．于是，他們進行如下實驗活動：

（1）將“金屬活動性順序”補充完整

（2）加入過量金屬．小彬同學認為：向廢水中加入過量的廢銅屑；小藝同學認為：向廢水中加入過量的廢鐵屑．同學們一致認為小藝同學的方案更合理，理由：

金屬活動的活動性較強能與酸發(fā)生反應(yīng)，在后面的處理時操作較為簡單

（答一點），實驗①反應(yīng)的化學方程式：

Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂

．
（3）操作a的實驗操作名稱是

過濾

，濾液A的溶質(zhì)的化學式

Fe（NO₃）₂

．
（4）實驗②加入某試劑是為了除去銀粉中混有過量的金屬，他們加入的試劑可能是

稀鹽酸

．
（5）請簡述廢水處理的意義

既能減少水污染又可回收金屬

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)對金屬活動性順序的記憶，判斷出處于鋅、錫之間的金屬及位于氫后的第一種金屬；
（2）根據(jù)銅、鐵金屬活動性強弱關(guān)系，分析兩位同學做法中較為可行的方法；
（3）根據(jù)操作結(jié)果，判斷操作方法，并推斷出所得溶液中的溶質(zhì)；
（4）根據(jù)金屬混合物的組成及活動性關(guān)系，推斷提純銀可使用的試劑；
（5）對環(huán)境保護及資源回收利用等角度評價污水處理的意義．

解答：解：（1）根據(jù)金屬活動性順序，位于鋅之后錫之前的金屬為鐵；而位于氫之后汞之前的金屬為銅；
（2）銅的活動性比銀強但卻在金屬活動順序中位于氫之后，置換出銀后，過量的銅不易于處理；而使鐵時，鐵能與酸發(fā)生反應(yīng)而銀不能，因此把置換后所得金屬混合物放入酸中即可得到純凈的銀（或使用銅置換后所得廢液仍為有毒，排放仍會造成污染等）；實驗①中鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，化學方程式為Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂；
（3）經(jīng)過a操作后得到了溶液A和金屬B，操作A為分離固體與液體混合的的過濾操作；濾液A為硝酸亞鐵溶液；
（4）為了除去銀粉中混有過量的鐵粉，只需要把金屬混合物放入稀鹽酸即可；
（5）含有銀的溶液有毒，若直接排放會形成對水體的污染，通過回收可得到金屬還能減少污染；
故答案為：
（1）鐵；銅；
（2）金屬活動的活動性較強能與酸發(fā)生反應(yīng)，在后面的處理時操作較為簡單（或使用銅置換后所得廢液仍為有毒，排放仍會造成污染等）；Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂；
（3）過濾；Fe（NO₃）₂；
（4）稀鹽酸；
（5）既能減少水污染又可回收金屬．

點評：金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．