硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成．則析出的少量金屬是

A．Cu和AgB．Fe和CuC．CuD．Ag

D

解析試題分析：把鐵粉加入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，由于鐵的活動性比銅、銀的都強(qiáng)，故都能反應(yīng)，但根據(jù)“弱者先出局”的原則，所以鐵是先跟硝酸銀反應(yīng)：2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag ，若還有鐵剩余，才繼續(xù)跟硝酸銅反應(yīng)：Fe+Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu，因為過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中還含有硝酸銀，那就證明鐵粉量不足，只發(fā)生了第一個反應(yīng)，所以析出的少量金屬是Ag，故選D
考點：金屬的活動性順序

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：

 
甲
乙
丙
空氣
劇烈燃燒
變黑
變黑
氧氣
更劇烈燃燒
變黑
劇烈燃燒
據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．甲＞丙＞乙     B．甲＞乙＞丙      C．乙＞丙＞甲     D．丙＞乙＞甲

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況，進(jìn)行了如下實驗：取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的同一種稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反應(yīng)情況如下圖所示。下列對該圖像理解的敘述中，正確的是（     ）

①金屬活動性由強(qiáng)到弱：X、Z、Y 
②金屬活動性由強(qiáng)到弱：X、Y、Z
③X、Y、Z依次可能是：Mg、Zn、Fe 
④相對原子質(zhì)量的大�。篫 > Y > X

A．①③B．②④C．②③D．①④

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于“鐵、銅、鋅金屬性強(qiáng)弱”的探究實驗設(shè)計中，不合理的是 （   ）

A．先分別把金屬鐵、銅、鋅加入稀鹽酸中；再將金屬鐵加入硫酸鋅溶液中
B．分別將金屬鋅和銅加入到硫酸鐵溶液中
C．將金屬鐵分別加入硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液中
D．分別將金屬鋅和銅加入到氯化亞鐵溶液中

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)計實驗判斷Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序正確的是

A．鐵絲分別放入硝酸銅溶液和硝酸銀溶液
B．鐵絲放入硝酸銅溶液，銅絲放入硝酸銀溶液
C．銅絲放入硝酸亞鐵溶液，鐵絲放入硝酸銀溶液
D．銀絲分別放入硝酸銅溶液和硝酸亞鐵溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將潔凈的鐵絲浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2廢液中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是

A．Ag、Zn B．Ag C．Zn D．Zn 、Fe

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬 M 的粉末放入 AgNO3與 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣中加入適量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生。結(jié)合實際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)論錯誤的是

A．濾液中一定沒有銀離子B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì) M
C．濾渣中一定含有單質(zhì)銅D．加入的金屬 M 可能是單質(zhì)鐵

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有一種固體粉末樣品，已知該樣品由氧化銅和鐵組成．取樣品少許，加入一定量的稀硫酸，待反應(yīng)停止后過濾，得到濾液和濾渣，向濾液中加入一根潔凈的鐵絲，鐵絲表面沒有明顯變化．關(guān)于該實驗有如下說法：①該樣品的顏色為黑色；②濾渣中一定有銅，不一定有鐵；③向該樣品中加入稀硫酸一定有氣體生成，且液體顏色不變；④濾液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵；⑤濾液中溶質(zhì)只有硫酸鐵．以上說法正確的個數(shù)是

A．1個 B．2個 C．3個 D．5個

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同步練習(xí)冊答案