Question

4．今有實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置A、B、C、D、E如圖所示．按下列要求回答問題（所選裝置用其代號字母表示）
 
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a長頸漏斗、b錐形瓶．
（2）檢查裝置B的氣密性的方法是：用彈簧夾夾緊橡膠導管，再往長頸漏斗中注水，觀察液面是否下降．
（3）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是B，收集裝置為F；檢驗集氣瓶中CO₂是否收滿的方法是把燃著的木條伸到集氣瓶口，如果木條熄滅，則說明二氧化碳已滿．
（4）小明在實驗室中打算用高錳酸鉀的加熱分解來制取氧氣，發(fā)生裝置應選用A，但王倩認為該裝置有不妥之處應略作改進，其方法是在試管口放一團棉花，收集裝置選用C（或D），該裝置制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（5）能否用稀H₂SO₄代替稀鹽酸與CaCO₃反應制CO₂不能；碳酸鈣與硫酸反應會生成微溶于水的CaSO₄覆蓋在石灰石表面，阻止反應的進行．
（6）硫化氫是一種無色且有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，可形成一種酸溶液--氫硫酸．實驗室用硫化亞鐵跟稀硫酸反應制取硫化氫氣體．試回答：
①硫化氫（H₂S）氣體具有臭雞蛋氣味，這是硫化氫的物理（填“物理”或“化學”）性質．
②實驗室制取H₂S氣體時，發(fā)生裝置應選用B，收集裝置應選用D（填儀器編號）．

Answer 1

分析 （1）依據實驗室常用儀器的認識解決．
（2）據檢查氣密性的方法解答．
（3）實驗室制取二氧化碳使用大理石及稀鹽酸，收集二氧化碳用向上排空氣法，驗滿則是將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷．
（4）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，試管口要放棉花，氧氣密度比空氣大 且不易溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集，并據反應原理書寫方程式；
（5）碳酸鈣與硫酸反應會生成微溶于水的CaSO₄覆蓋在石灰石表面，阻止反應的進行，所以不能用硫酸代替鹽酸．
（6）①狀態(tài)和氣味不需經過化學變化就能表現出來，是物質的物理性質；
②據反應物 狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據氣體密度和溶解性選擇收集裝置．

解答 解：（1）根據常用儀器的名稱和用途判斷可知儀器分別是：長頸漏斗和錐形瓶；
（2）固液型制氣不能用常規(guī)的微熱法檢驗裝置的氣密性，應該用彈簧夾夾緊橡膠導管，再往長頸漏斗中注水，觀察液面是否下降．這是利用氣體壓強法檢查裝置的氣密性；
（3）大理石和稀鹽酸反應制取CO₂，不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，所以只能用向上排空氣法收集；驗滿二氧化碳將燃著的木條放在集氣瓶口，看是否熄滅；
（4）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，試管口要放棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；氧氣密度比空氣大 且不易溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集，反應方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（5）碳酸鈣與硫酸反應會生成微溶于水的CaSO₄覆蓋在石灰石表面，阻止反應的進行，所以不能用硫酸代替鹽酸；
（6）①狀態(tài)和氣味不需經過化學變化就能表現出來，是物質的物理性質；
②用硫化亞鐵跟稀硫酸反應制取硫化氫氣體屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，硫化氫能溶于水，不能用排水法收集，其相對分子質量是2+32=34，比空氣的密度比大，故可用向上排空氣法收集；
故答案為：（1）長頸漏斗；錐形瓶；
（2）用彈簧夾夾緊橡膠導管，再往長頸漏斗中注水，觀察液面是否下降；
（3）B；F；把燃著的木條伸到集氣瓶口，如果木條熄滅，則說明二氧化碳已滿；
（4）A；在試管口放一團棉花；C（或D）；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（5）不能；碳酸鈣與硫酸反應會生成微溶于水的CaSO₄覆蓋在石灰石表面，阻止反應的進行；
（6）①物理；②B；D．

點評 本題主要考查儀器的用途、化學方程式的書寫，實驗裝置的選擇，氣體的驗滿等知識，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．