Question

向一定量的碳酸鈣中加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．請計算：
（1）所用碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析：寫出化學(xué)方程式并代入反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量計算出碳酸鈣、二氧化碳和氯化鈣的質(zhì)量，然后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是x   生成氯化鈣的質(zhì)量為y，二氧化碳的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
x  100g×7.3% y        z

100

x

=

73

100g×7.3%

=

111

y

=

44

z

得：x=10g  y=11.1g  z=4.4g
∴反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=10g+100g-4.4g=105.6g．
∴反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11.1g

105.6g

×100%≈10.5%．
答：（1）所用碳酸鈣的質(zhì)量是10g；（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%；

點評：掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量和減去氣體的質(zhì)量．