Question

（2008?濠江區(qū)模擬）把25g不純的碳酸鉀固體（其中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）放入79.3g水中，充分?jǐn)嚢�，使固體中的碳酸鉀完全溶解，過(guò)濾，取10g濾液放入燒杯中，向燒杯中連續(xù)四次加入稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，記錄每次加入的稀鹽酸質(zhì)量和稱(chēng)量每次反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出燒杯），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
每次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）	4	4	4	4
每次反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量（g）	13.78	17.56	21.34	25.34

根據(jù)以上的信息，解答下列問(wèn)題：
（1）

12

g稀鹽酸恰好與10g濾液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量

0.66

g．
（2）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，第一次放出二氧化碳的質(zhì)量=10g+4g-13.78g=0.22g，說(shuō)明每加入4g鹽酸，放出二氧化碳的質(zhì)量為0.22g．第二次放出二氧化碳的質(zhì)量=13.78g+4g-17.56g=0.22g，說(shuō)明鹽酸全部反應(yīng)，第三次放出二氧化碳的質(zhì)量=17.56g+4g-21.34g=0.22g，說(shuō)明鹽酸全部反應(yīng)，而第四次沒(méi)有二氧化碳放出進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，第一次放出二氧化碳的質(zhì)量=10g+4g-13.78g=0.22g，說(shuō)明每加入4g鹽酸，放出二氧化碳的質(zhì)量為0.22g．第二次放出二氧化碳的質(zhì)量=13.78g+4g-17.56g=0.22g，說(shuō)明鹽酸全部反應(yīng)，第三次放出二氧化碳的質(zhì)量=17.56g+4g-21.34g=0.22g，說(shuō)明鹽酸全部反應(yīng)，而第四次沒(méi)有二氧化碳放出，所以12g稀鹽酸恰好與10g濾液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量=0.22g×3=0.66g；
（2）設(shè)12g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑    
73                    44
x                    0.66g

73

x

=

44

0.66g

解得：x=1.095g                     
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.095g

12g

×100%=9.1%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%．

點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，學(xué)會(huì)分析表格并從中得到一些信息的方法．