Question

將24 g鐵片浸入一定量的稀鹽酸中，反應結束后，取出剩余鐵片洗凈，干燥后稱量為1.6g，則反應中生成的氫氣和溶液增加的質量分別是多少？

Answer 1

【答案】分析：鐵與稀鹽酸反應生成的氯化亞鐵溶解于水，因此1.6g為反應后剩余鐵的質量，參加反應鐵的質量=24g-1.6g=22.4g；
根據(jù)質量守恒定律，反應前參加反應鐵的質量與稀鹽酸質量的總和等于反應后溶液與放出氫氣質量總和，因此，反應后溶液的質量=參加反應鐵的質量+稀鹽酸質量-生成氫氣質量，則溶液增加的質量=反應后溶液質量-原稀鹽酸的質量；
所以，溶液增加的質量=參加反應鐵的質量-生成氫氣的質量．
解答：解：參加反應鐵的質量=24g-1.6g=22.4g
設反應中生成氫氣的質量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
22.4g         x
56：2=22.4g：x
解之得 x=0.8g
溶液增加的質量=22.4g-0.8g=21.6g
答：反應中生成的氫氣和溶液增加的質量分別是0.8g和21.6g．
點評：鐵在與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應時，只能生成亞鐵鹽．