Question

將60克鐵粉和銅粉的混合物放入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，共得紅色沉淀68克，求原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：設(shè)混合物中銅的質(zhì)量為x，則鐵粉的質(zhì)量為60g-x，生成的銅的質(zhì)量為68g-x
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56 64
60g-x 68g-x

x=4g
故原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=6.25%
答：原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.25%．
分析：紅色沉淀為銅，68g銅有兩個(gè)來源，一個(gè)是混合物中的銅，一個(gè)是反應(yīng)生成的銅，可以設(shè)出混合物中銅的質(zhì)量為x，則生成的銅的質(zhì)量就是68g-x，鐵粉的質(zhì)量就是60g-x，通過化學(xué)方程式計(jì)算出x的質(zhì)量，然后求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：區(qū)分開68g銅有兩個(gè)來源是正確解決本題的關(guān)鍵．