Question

17．以黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為原料，生產硫酸的簡要流程圖如圖．

（1）將黃鐵礦粉碎，目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率．
（2）流程中SO₂轉化為SO₃的化學方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（3）在實驗室中濃硫酸的一種用途是做干燥劑．

Answer 1

分析 （1）根據黃鐵礦粉碎會增大反應物的接觸面積加快反應速度進行分析；
（2）根據化學方程式的書寫考慮；
（3）根據濃硫酸的性質來分析．

解答 解：（1）依據影響化學反應速率的因素可知，反應物接觸面積越大，反應越劇烈，黃鐵礦粉碎的目的是：增大反應物的接觸面積，加快反應速率；故填：增大反應物的接觸面積，加快反應速率；
（2）反應物是二氧化硫和氧氣，生成物是三氧化硫，用觀察法配平，反應條件是催化劑和加熱，所以方程式是：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；故填：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；
（3）濃硫酸具有吸水性，可用來做干燥劑；故填：做干燥劑．

點評 本題為信息題的考查，解題的關鍵是利用題干中的信息結合相關知識對相關問題進行分析判斷．