Question

【題目】向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量與加入Zn的質量（或反應時間）關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀
B.b點時溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+ ， 金屬單質有Zn、Cu、Ag
C.圖標上b﹣c段質量增加的原因是Zn與Cu（NO3）2溶液反應
D.c點和d點溶質種類不同，金屬單質種類也不同

Answer 1

【答案】C
【解析】解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+	2Ag
65	216

所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+	Cu
65	64

所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程
A、在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有硝酸銀，滴加稀鹽酸，會生成白色沉淀，故錯誤；
B、b點時金屬單質中不含Zn，只含金屬單質Ag，因為此時溶液中含金屬離子Zn2+、Cu2+ ， 故錯誤；
C、b﹣c段是鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，溶液質量增加，故正確；
D、c點和d點表示鋅和硝酸銅完全反應，所以溶質種類相同，金屬單質種類也相同，故錯誤．
故選：C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬材料的選擇依據(jù)的相關知識，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．