Question

【題目】金屬用途十分廣泛，牢固掌握金屬的知識(shí)很有必要。

（1）下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中不正確的是___________

A大多數(shù)金屬都是銀白色的 B鐵是地殼中含量最高的金屬

C金的活動(dòng)性比較弱 D水銀在常溫下是液體

（2）“曾青得鐵則化為銅”是煉銅的原理，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原理_____________。

（3）鋁在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前面，可小林發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，鋁表面幾乎沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式______________。

（4）在Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入質(zhì)量為a g的Zn粉和Fe粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗凈、干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量仍為a g。同學(xué)們對(duì)濾渣的成分做出猜想：猜想①：Cu；猜想②：Fe、Cu；猜想③：Zn、Fe、Cu

（交流討論）同學(xué)們一致認(rèn)為猜想_____________不成立，理由是：____________________。

（5）銅的金屬活動(dòng)性雖然位于氫之后，但資料中顯示銅可以和稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋4H2O＋2M，則M的化學(xué)式為____________。

（6）現(xiàn)將1.92g銅加到50g稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，求稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。

Answer 1

【答案】B Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 鋁的表面形成了一層致密的氧化膜，4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O ③ 鐵參加反應(yīng)時(shí)鋅已經(jīng)完全反應(yīng) NO 10.08%

【解析】

（1）A．大多數(shù)金屬都是銀白色的，正確；
B．鋁是地殼中含量最高的金屬，鐵不是。錯(cuò)誤；
C．金的活動(dòng)性比較弱，正確；
D．水銀在常溫下是液體，正確。
故選：B。
（2）“曾青得鐵則化為銅”是煉銅的原理，是硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
（3）鋁在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前面，但是鋁較為活潑，很容易和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，而氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)無(wú)氣體生成，氧化鋁反應(yīng)完全后鋁與稀鹽酸反應(yīng)才有氣體產(chǎn)生。
（4）對(duì)應(yīng)金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>Mg、Zn、Fe、Cu．在Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入質(zhì)量為ag的Zn粉和Fe粉，由于鋅比鐵活潑，所以鋅完全反應(yīng)鐵才能和硝酸銅反應(yīng)。而鋅和硝酸銅反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，而鐵和硝酸銅反應(yīng)導(dǎo)致固體質(zhì)量增加，而充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗凈、干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量仍為ag，說(shuō)明鐵也參加了反應(yīng)，所以應(yīng)該此時(shí)鋅已經(jīng)完全反應(yīng)。所以猜想 ③不成立，理由是：鐵參加反應(yīng)時(shí)鋅已經(jīng)完全反應(yīng)
（5）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2M，反應(yīng)前，Cu 3個(gè)，H 8個(gè)，N 8個(gè)，O 24個(gè)，反應(yīng)后現(xiàn)有Cu 3個(gè)，H 8個(gè)，N 6個(gè)，O 22個(gè)，缺少N 2，O 2個(gè)，則M 的化學(xué)式為NO。
設(shè)稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=10.08%
故答案為：
（1）B；
（2）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（3）鋁的表面形成了一層致密的氧化膜，4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；
（4）③；鐵參加反應(yīng)時(shí)鋅已經(jīng)完全反應(yīng)
（5）NO；10.08%。