Question

（1）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	1.7	2.2	7.9	0.9
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	待測	6.6	0	2.7

則：①反應(yīng)后A的待測質(zhì)量為

3.4g

；
②該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是

分解反應(yīng)

；
③反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為

22：9

（最簡整數(shù)比）．
（2）人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣．目前市場上的補(bǔ)鈣藥劑很多，如圖是某品牌補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息．請仔細(xì)閱讀后進(jìn)行計算：
①碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為

100

；
②碳酸鈣中碳、氧元素的質(zhì)量比為

1：4

；
③碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

40%

；
④如果按說明書的用量服用鈣片時，每天能夠攝入的鈣元素的質(zhì)量為

0.5

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析．反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解；
（2）①由碳酸鈣的化學(xué)式CaCO₃可知，其相對分子質(zhì)量=（鈣的相對原子質(zhì)量×鈣原子個數(shù)）+（（碳的相對原子質(zhì)量×碳原子個數(shù)）+（氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)）；
②碳酸鈣中碳、氧元素的質(zhì)量比=（碳的相對原子質(zhì)量×碳原子個數(shù)）：（氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)）；
③根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行分析解答；
④根據(jù)題意，每次服用一片，每天2次，每片鈣片的質(zhì)量為1g，計算出每天服用鈣片的質(zhì)量，進(jìn)而計算出每天攝入鈣元素的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后A的待測質(zhì)量為（1.7+2.2+7.9+0.9）g-（6.6+2.7）g=3.4g；
由表中的數(shù)據(jù)可知：A的質(zhì)量增加，是生成物；B的質(zhì)量增加，是生成物，增加了6.6g-2.2g=4.4g；C的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，減少了：7.9g；D的質(zhì)量增加，是生成物，增加了：2.7g-0.9g=1.8g；則①反應(yīng)后A的待測質(zhì)量為3.4g；②該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，生成物是三種，因此該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；③反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為4.4g：1.8g=22：9．
故答為：3.4g；分解反應(yīng)；22：9；
（2）①由碳酸鈣的化學(xué)式CaCO₃可知，其相對分子質(zhì)量=40+12+16×3=100；
②碳酸鈣中碳、氧元素的質(zhì)量比為：（12）：（16×3）=12：48=1：4；
③CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

40

100

×100%=40%．
④根據(jù)題意，每次服用一片，每天2次，每片鈣片的質(zhì)量為1g，則每天服用鈣片的質(zhì)量為1g×2=2g，其中含鈣元素的質(zhì)量為2g×25%=0.5g．
故答案為：①100；②1：4；③40%；④0.5．

點(diǎn)評：此題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律對相關(guān)量的分析與判斷，并進(jìn)而對反應(yīng)的類型及質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行探討．