【題目】某氯化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如表所示．

加入鹽酸的質(zhì)量/g

0

37.5

錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g

45

80.3

（有關(guān)反應的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g．
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）．

【答案】
（1）2.2
（2）解：設參加反應的碳酸鈣質(zhì)量為x

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2↑

100

44

x

2.2g

x=5g

碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為： =40.3%

答：碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為40.3%


【解析】解：（1）反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：45g+37.5g﹣80.3g=2.2g；故填：2.2；
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

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