Question

現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學(xué)生取20．0 g此樣品置于燒杯中，分四次加入密度為1．22g／cm³的硫酸并做有關(guān)記錄。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：

加硫酸的序號	加硫酸的體積／mL	剩余固體的質(zhì)量/g
1	20.0	16.0
2	20.0	12.0
3	20.0	8.0
4	20.0	8.0

試計算：(1)此樣品中銅的質(zhì)量。

(2)樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確到0．1％)

Answer 1

(1)根據(jù)題意可知：20．0g此樣品中含8．0g銅。

(2)20．0g此樣品中含8．0g銅，氧化亞鐵12．0g。

樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12．0g/20．0gl00％=60．0％

(3)解：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

    FeO+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂O

     72   98

    4g    20mL×1．22g／mLx

    72／98=4g/20mL1．22g／mLx

         x=22．3％