Question

下表是某城市居民常用的氣體燃料價(jià)格和熱值，通過分析回答下列問題：

燃料	價(jià)格	熱值
煤氣	1.25元/㎏	1.56×107kJ/㎏
石油液化氣	2.50元/㎏	4.5×107kJ/㎏
天然氣	1.4元/㎏	3.9×107kJ/㎏

（1）從經(jīng)濟(jì)角度考慮，選哪種燃料更適合？

 

；原因是

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)證明：同溫同壓下，相同體積的任何氣體中會(huì)有相同的分子數(shù)．據(jù)此結(jié)論回答
問題：
①將同體積的CO和CH₄混合，所得混合氣體中C、H、O元素的原子個(gè)數(shù)比為

 

，C、H元素質(zhì)量比為

 

．
②分別寫出CO和CH₄燃燒的化學(xué)方程式：

 

；

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可以判斷出最合適的燃料；
（2）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷、計(jì)算．

解答：解：（1）單位價(jià)格購買的煤氣、液化石油氣、天然氣的燃料分別為：1.56×10⁷kJ/㎏÷1.25元/㎏=1.25×10⁷kJ/元，4.5×10⁷kJ/㎏÷2.50元/㎏=1.80kJ/元，
3.9×10⁷kJ/㎏÷1.4元/㎏=2.79kJ/元；
由計(jì)算可知，從經(jīng)濟(jì)角度考慮，購買使用天然氣最經(jīng)濟(jì)．故填：天然氣；單位價(jià)格購買的天然氣燃燒時(shí)釋放的熱量最多．
（2）①同體積的CO和CH₄中含有相同的分子數(shù)，所得混合氣體中C、H、O元素的原子個(gè)數(shù)比為：2：4：1，C、H元素質(zhì)量比為：（12×2）：（1×4）=6：1．故填：2：4：1；6：1．
②一氧化碳燃燒的化學(xué)方程式為：2CO+O₂

點(diǎn)燃 .

.

 2CO₂．
甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂

點(diǎn)燃 .

.

CO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查燃料的性價(jià)比和化學(xué)方程式的書寫等方面的知識(shí)，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量守恒定律．