Question

硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點．
（1）它們水溶液的pH都

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫

 

反應(yīng)．
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是

 

．
（5）稀釋濃硫酸時一定要把

 

，切不可

 

．

Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,酸的物理性質(zhì)及用途,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：酸的通性有：①都能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色，②能夠和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，③能夠和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，④能夠和堿反應(yīng)生成鹽和水，⑤能夠和某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；酸溶液都是酸性溶液，它們的PH都小于7；鹽酸具有揮發(fā)性，酸堿之間的反應(yīng)是中和反應(yīng)，并明確濃硫酸的稀釋．

解答：解：（1）酸溶液都是酸性溶液；
（2）由于酸溶液都能和某些金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水，鹽酸和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，方程式是：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）酸和堿之間的反應(yīng)叫中和反應(yīng)；
（4）由于濃鹽酸具有強烈的揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于空氣中的水蒸氣會形成鹽酸酸霧，而濃硫酸無揮發(fā)性，所以開蓋后有白霧出現(xiàn)的是濃鹽酸；
（5）由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的．因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里；
故答案為：（1）小于；
（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）中和；
（4）濃鹽酸；
（5）濃硫酸倒入水中；把水倒入濃硫酸．

點評：本題難度不是很大，主要考查了酸的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，中和反應(yīng)、濃硫酸的稀釋及濃硫酸、濃鹽酸的特性等，從而培養(yǎng)學(xué)生對知識的靈活運用的能力．