Question

根據(jù)資料部分列出的“20℃時(shí)部分酸、堿、鹽的溶解性表”，完成以下任務(wù)：

	OH-	Cl-	CO32-	SO42-
H+		溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶
K+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	不	微

（1）寫出一種不溶性鹽的化學(xué)式______．
（2）寫出兩種無色溶液相互反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）某實(shí)驗(yàn)室清理藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們是Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，試用兩種化學(xué)方法將它們鑒別出來，寫出鑒別所用試劑的化學(xué)式或名稱：①______；②______．

Answer 1

【答案】分析：（1）陰陽離子相交的方格內(nèi)的字為這兩種離子構(gòu)成化合物的溶解性，找出溶解性為“不”的物質(zhì)，用化學(xué)式表示；
（2）酸堿鹽之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，結(jié)合各反應(yīng)發(fā)生的具體要求選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)兩物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及變化規(guī)律的差異，選擇內(nèi)能與其中一種物質(zhì)發(fā)生且有明顯現(xiàn)象的試劑，完成對兩物質(zhì)的鑒別．
解答：解：（1）表中只有Ca²⁺與CO₃^2-相交的格內(nèi)為“不”，該物質(zhì)為碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO₃；
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件生成沉淀、水或氣體，結(jié)合溶解性表，可寫酸與堿如鹽酸與氫氧化鈉、堿與鹽如碳酸鈉與氫氧化鈣、鹽與鹽如碳酸鈉與氯化鈣等反應(yīng)；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（3）利用碳酸鈉能與鹽酸放出氣體二氧化碳而氯化鋇不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，選取鹽酸作為試劑鑒別兩物質(zhì)；或利用氯化鈣能與碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀而氯化鋇不能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，選取氯化鈣作試劑鑒別兩物質(zhì)；或利用酚酞遇碳酸鈉溶液變紅而遇氯化鋇不變色，選取酚酞作試劑鑒別兩物質(zhì)；
故答案為：
（1）CaCO₃；（2）HCl+NaOH═NaCl+H₂O；（3）①HCl；②CaCl₂
點(diǎn)評：復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生與否的判斷離不開溶解性表，因此，能較熟練掌握常用物質(zhì)的溶解性對分析問題、解決問題會(huì)有很大幫助．