【題目】我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的侯氏制堿法為世界制堿工業(yè)作出了突出的貢獻(xiàn)。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料,先制得碳酸氫鈉和氯化銨,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。表格中是幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度:

(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出,溫度對(duì)_____的溶解度影響不大。

(2)要使氯化銨飽和溶液中的氯化銨結(jié)晶析出,在____(較高較低”)溫度下進(jìn)行比較合適。

(3)寫(xiě)出侯氏制堿法制碳酸氫鈉的方程式_____。

(4)有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有四:

A 生產(chǎn)過(guò)程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用

B 副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥

C 反應(yīng)不需要加熱

D副產(chǎn)物不會(huì)造成污染環(huán)境

你認(rèn)為其中正確的是___

【答案】氯化鈉 較低 NH3H2OCO2NaCl===NaHCO3NH4Cl ABD

【解析】

(1)從表中可以看出,溫度對(duì)NaHCO3NH4Cl的溶解度的影響都比較大,而對(duì)NaCl的溶解度影響不大,故選氯化鈉。

(2)隨著溫度的升高,NH4Cl的溶解度變大,且受溫度變化影響大,故可以通過(guò)在較高溫度下配制NH4Cl的飽和溶液,然后再降溫,結(jié)晶析出NH4Cl的辦法將NH4Cl從溶液中分離出來(lái)。(3)侯氏制堿的原理:先將氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水,再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液,故化學(xué)方程式:NaClNH3H2OCO2===NaHCO3NH4Cl。

(4)根據(jù)氨堿法制純堿的實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析,以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來(lái)制取純堿。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水,再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液,即NaClNH3H2OCO2===NaHCO3NH4Cl。將經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體,再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品。A項(xiàng),燒制時(shí)放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用,含有氯化銨的濾液與石灰乳混合加熱,所放出的氨氣可回收循環(huán)使用,正確;B項(xiàng),副產(chǎn)品是氯化銨,其中含有氮元素,是一種氮肥,正確;C項(xiàng),碳酸氫鈉分解制純堿時(shí)需要加熱,錯(cuò)誤;D項(xiàng),氯化銨是一種氮肥,可再利用,不是污染物,正確。故選ABD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是( 。

A. 探究鐵銹蝕的條件B. 探究燃燒的條件

C. 測(cè)定空氣中氧氣含量D. 探究分子運(yùn)動(dòng)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艿綄?shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A. 探究鐵銹蝕條件 B. 探究燃燒條件

C. 測(cè)定空氣中氧氣含量 D. 探究分子運(yùn)動(dòng)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),探究過(guò)程如下:

①連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置氣密性。

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末,由注射器緩緩注入稀硫酸,待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時(shí),準(zhǔn)確讀取注射器內(nèi)讀數(shù),減少10.5mL稀硫酸,同時(shí)立即夾緊彈簧夾,移出裝置Ⅲ中的導(dǎo)管,準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL(注:樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)

③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后,準(zhǔn)確稱(chēng)量其質(zhì)量為1.4g

④該小組的三位同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)過(guò)程測(cè)得不同數(shù)據(jù),計(jì)算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

甲同學(xué)利用裝置Ⅰ中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算;

乙同學(xué)利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進(jìn)行計(jì)算;

丙同學(xué)利用裝置Ⅲ中量取水的體積進(jìn)行計(jì)算,并查得:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氫氣的密度為0.09gL1。

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體,目的是___。

(2)步驟③中稱(chēng)量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù),上述三位同學(xué)中________(、”)同學(xué)無(wú)法進(jìn)行計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn):按照丙同學(xué)的方案進(jìn)行計(jì)算,致使實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標(biāo)號(hào))。

A 移出裝置Ⅲ時(shí),導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水

B 實(shí)驗(yàn)測(cè)量前,沒(méi)有排除裝置Ⅰ中的空氣

C 數(shù)據(jù)處理時(shí),未排除加入稀硫酸所占的體積

【答案】1;使樣品中的鋅完全反應(yīng);(2)過(guò)濾;(3)乙;(4AC

【解析】

試題(1)由于銅排在了氫的后面,所以與酸不反應(yīng),反應(yīng)物是鋅和硫酸,生成物是硫酸鋅和氫氣,氫氣后面標(biāo)上上升符號(hào);實(shí)驗(yàn)過(guò)程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體,目的是使樣品中的鋅完全反應(yīng);(2)從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅,先進(jìn)行過(guò)濾,得到帶有硫酸鋅溶液的銅,再進(jìn)行洗滌除去表面的硫酸鋅,再進(jìn)行干燥除去水即可;(3)根據(jù)加入稀硫酸的量進(jìn)行計(jì)算需要知道稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),而題中沒(méi)有告知;(4)由于鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣時(shí),放出熱量,如果沒(méi)等冷卻到室溫,根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進(jìn)入量筒中水偏多,所以誤認(rèn)為得到的氫氣多,再就是數(shù)據(jù)處理時(shí),未排除加入稀硫酸所占的體積,計(jì)算的結(jié)果就偏大;

考點(diǎn):金屬的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)方程式;實(shí)驗(yàn)誤差分析;

點(diǎn)評(píng):熟記金屬活動(dòng)性順序表,知道排在氫之前的金屬和稀鹽酸或者硫酸反應(yīng)生成氫氣,而排中氫之后的金屬和稀鹽酸或者稀硫酸不生成氫氣;化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比都是純凈物之間的質(zhì)量比,而溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);本題容易出錯(cuò)的地方是對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的評(píng)價(jià),要知道鋅與硫酸反應(yīng)放出熱量,會(huì)造成相應(yīng)的誤差,必須冷卻到室溫才能進(jìn)行觀察和計(jì)算。

型】實(shí)驗(yàn)題
結(jié)束】
30

【題目】1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】粗食鹽中常含雜質(zhì)CaCl2,MgCl2Na2SO4。用粗鹽制備精鹽時(shí),通常采用溶解、除雜、過(guò)濾和蒸發(fā)的操作,其中往粗鹽溶液中加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和鹽酸(均可以過(guò)量)的目的就是除雜。所加溶液的順序錯(cuò)誤的是

A. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸

B. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸

C. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸

D. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、鹽酸

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水和以水為溶劑制成的溶液與人們的生活有著密切的關(guān)系。

(1)市售的一種罐裝飲料,在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水,飲用前搖動(dòng)飲料罐使它們混合,飲料溫度就會(huì)降低,這種固體物質(zhì)可能是________(填字母)

A 燒堿 B 食鹽

C 硝酸銨 D 生石灰

(2)如圖是常見(jiàn)固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn),根據(jù)圖示回答:

對(duì)A物質(zhì)來(lái)說(shuō),a點(diǎn)的意義是________________________________________________。

t1時(shí),140gA的飽和溶液升溫至t2,可用圖上的________點(diǎn)表示。

t2時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是________。

若將d點(diǎn)溫度下A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1,沒(méi)有晶體析出的是________物質(zhì)。

(3)很多新型汽車(chē)使用鉛酸蓄電池作為主要?jiǎng)恿?lái)源,避免了尾氣的排放。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸,若用200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制該稀硫酸,需要蒸餾水的質(zhì)量為________g。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜),再向試管中加入一定量的鹽酸,鎂條表面有_____產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

[發(fā)現(xiàn)問(wèn)題]為了再次觀察上述反應(yīng)現(xiàn)象,小林同學(xué)用較長(zhǎng)的鎂條重做上述實(shí)驗(yàn),但發(fā)現(xiàn)了異常現(xiàn)象,試管中出現(xiàn)了白色沉淀。

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1]小林同學(xué)針對(duì)兩次實(shí)驗(yàn)的不同,設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案,探究出現(xiàn)異常現(xiàn)象的原因。

[得出結(jié)論]鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與_____有關(guān)。

[追問(wèn)]白色沉淀是什么物質(zhì)?

[查閱資料]20 ℃時(shí),100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g;

②鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣;

③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一:鎂;猜想二:氯化鎂;猜想三:氫氧化鎂,猜想的依據(jù)是_____(用化學(xué)方程式表示)

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2]將白色沉淀洗滌干凈,分別取少量沉淀于A、B、C試管中,進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn):

試管

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

加入足量鹽酸

_____,白色沉淀_____

猜想一不正確,但這種白色沉淀能溶于鹽酸

B

加入足量水

白色沉淀_____

猜想二不正確

C

加入適量稀硝酸

白色沉淀消失

原白色沉淀中含有的離子是:Mg2+、_____

繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液

出現(xiàn)大量白色沉淀

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示,下列結(jié)論正確的是(

A. 乙的溶解度小于甲的溶解度

B. 甲的溶解度受溫度影響比乙大

C. t2時(shí),100 g乙的飽和溶液中含乙50 g

D. 相同質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液由t2降至t1,析出晶體較多的是乙

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙的溶解度曲線(xiàn)如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )

A. t2℃時(shí),甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為25

B. 乙的飽和溶液從t2降溫到t1℃,溶液仍飽和

C. t1℃時(shí),甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

D. 等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃,甲析出的溶質(zhì)比乙多

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