Question

某學(xué)習(xí)小組取25g石灰石樣品放人燒杯中，加人稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，不含鈣元素，也不與稀鹽酸反應(yīng)）．加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖．
（1 ）樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為

 

g．
（2）加人稀鹽酸至樣品中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)（氣體全部逸出），此時(shí)燒杯中溶液（含不溶性雜質(zhì)）的總質(zhì)量為

 

g．
（3）該石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量是多少克？（規(guī)范寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，觀察圖象可知此時(shí)用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-雜質(zhì)的質(zhì)量；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而利用鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求鈣元素的質(zhì)量．

解答：解：：（1）圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，觀察圖象可知此時(shí)用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g；
故答案為：84.32g；
據(jù)圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳3.52g；
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100                  44
   x                  3.52g
     

100

44

=

x

3.52g

解得：x=8g
（2）燒杯中溶液的總質(zhì)量為：8g+84.32g-3.52g=88.8g
故答案為：88.8g；
（3）該石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量為：8g×

40

40+12+16×3

×100%=3.2g
答：該石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量為3.2g．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于圖象的題目，解答時(shí)注意分析圖象的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)和終點(diǎn)及變化趨勢(shì)，尤其是轉(zhuǎn)折點(diǎn)通常是化學(xué)反應(yīng)恰好完成的點(diǎn)；求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是初中化學(xué)計(jì)算的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)，計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量的方法一般是：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量．