Question

如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　�。�

• A、t₂℃時30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液
• B、t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量按由小到大的順序排列是b＞a=c
• C、若a中混有少量c，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a
• D、將a、b、c三種物質(zhì)t₁℃時的飽和溶液升溫至t₂℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是a＞b＞c

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、根據(jù)t₂℃時a物質(zhì)的溶解度為50g進行解答；
B、根據(jù)沒有溶液的質(zhì)量，所以無法比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小進行解答；
C、根據(jù)a物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大進行解答；
D、根據(jù)t₁℃時，A、B、C三者的飽和溶液升溫至t₂℃后，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小順序由各物質(zhì)的小的溶解度決定進行解答．

解答：解：、t₂℃時a物質(zhì)的溶解度為50g，所以t₂℃時30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，最多溶解25ga物質(zhì)，形成75g溶液，故A錯誤；
B、沒有溶液的質(zhì)量，所以無法比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小，故B錯誤；
C、a物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大，所以若a中混有少量c，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，故C正確；
D、將t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃，因為三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系由各物質(zhì)的小的溶解度決定，故三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：b＞a＞c，故D錯誤．
故選：C．

點評：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了交點表示的意義，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系式，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法．