Question

【題目】某碳酸鈉樣品中含有少量的氯化鈉，現(xiàn)與測定樣品中碳酸鈉的含量，取該碳酸鈉樣品11.0g，加入稀鹽酸100.0g（樣品在的碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應），反應后經(jīng)稱量，溶液的質(zhì)量為103.3g．計算：
（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為11g+100g﹣106.6g=4.4g

設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	4.4g

= =

x=10.6g

y=11.7g

碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%≈96.4%．

答：碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)約為96.4%．

（2）解：反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%≈11.4%

答：反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為11.4%．

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈣和HCl的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學反應方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．