Question

加熱條件下，使足量的CO與Cu和Fe₂O₃的混合物18.8g充分反應，冷卻后，稱量剩余物的質量為14g，求剩余物中銅元素的質量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據質量守恒定律分析固體減少的質量就是氧化鐵中氧元素的質量，結合方程式中的比例關系求出參加反應的氧化鐵的質量進行分析．

解答：解：根據質量守恒定律分析固體減少的質量就是氧化鐵中氧元素的質量，設混合物中氧化鐵的質量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂       減少的質量
160             112           48
x                            18.8g-14g

160

x

=

48

18.8g-14g

x=16g
原混合物中銅的質量=18.8g-16g=2.8g
所以剩余物中銅元素的質量分數(shù)=

2.8g

14g

×100%=20%
答：剩余物中銅元素的質量分數(shù)為20%．

點評：此題主要考查學生根據化學方程式的計算，根據題意找出已知量和待求量的相關數(shù)據，根據化學方程式的解題格式進行計算解答．