Question

今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18克，則下列分析正確的是

1. A.
   氫氣10克，氧氣10克
2. B.
   氫氣2克，氧氣18克
3. C.
   氫氣4克，氧氣16克
4. D.
   氫氣1克，氧氣19克

Answer 1

BC
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，有2g氣體剩余，剩余氣體可能為氫氣也可能為氧氣；根據(jù)生成的18g水計(jì)算參加反應(yīng)氫氣和氧氣的質(zhì)量，然后加上2g的剩余則為混合氣體中兩氣體的質(zhì)量，故本題會有兩種可能的結(jié)果．
解答：生成18g水需要?dú)錃獾馁|(zhì)量=18g××100%=2g，需要消耗氧氣的質(zhì)量=18g-2g=16g；
若剩余2g氣體為氫氣，則混合氣體中氫氣4g、氧氣16g；
若剩余2g氣體為氧氣，則混合氣體中氫氣2g、氧氣18g；
故選BC．
點(diǎn)評：化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，水中氫元素的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量，水中氧元素的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．