Question

4．4g氧化鎂和另一種氧化物的混合物，測得其中氧元素共1.8g，則含有的另一種氧化物可能為（　�。�

• A． 氧化銅
• B． 氧化鋁
• C． 氧化鐵
• D． 氧化鋅

Answer 1

分析 先根據(jù)已知條件計(jì)算出混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再計(jì)算出氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，組合的原則是，組成的物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要符合一個(gè)大于混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一個(gè)小于混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.8g}{4g}$×100%=45%；
氧化鎂（MgO）中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16}{40}$×100%=40%；
所以要達(dá)到混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%，另一種金屬氧化物中氧元素的含量需大于45%；
在A、CuO；B、Al$\frac{2}{3}$O；C、Fe$\frac{2}{3}$O；D、ZnO；MgO中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量分別為：
     64      18       約36     65   24，
所以比鎂（24）小的含氧一定高，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的能力，學(xué)會(huì)用簡單的方法比較氧化物中氧元素的含量．