Question

【題目】如表是NaCl、KNO3兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題：

溫度/℃	10	20	30	40	50	60
NaCl的溶解度/g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
KNO3的溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）上表中兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大的是；
（2）50℃時，KNO3的溶解度是g；
（3）20℃時，取20g氯化鈉放入50g水里，充分溶解后，可得到溶液的質(zhì)量為g；
（4）按照如圖所示依次進行相關操作（每步均充分溶解），分別得到A、B、C三種溶液，其中屬于不飽和溶液的是（填字母序號），C溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（取整數(shù)）．

Answer 1

【答案】
（1）KNO3
（2）85.8
（3）68
（4）B；39%
【解析】解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大；故填：KNO3；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，50℃時，KNO3的溶解度是85.5g；故填：85.5；（3）20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，則該溫度下的50g水中最多溶解18g氯化鈉，此時的飽和溶液的質(zhì)量為50g+18g=68g；故填：68；（4）20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則該溫度下，100g水中加入40g硝酸鉀并不能完全溶解，即為該溫度下的飽和溶液；而60℃時，硝酸鉀的溶解度為110.0g，所以溶液為不飽和溶液；再加入40g硝酸鉀，降溫至40℃時，由于在該溫度下硝酸鉀的溶解度為63.9g，則40g硝酸鉀并不能完全溶解，此時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ；故填：B；39%．
【考點精析】認真審題，首先需要了解飽和溶液和不飽和溶液(飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解)，還要掌握固體溶解度的影響因素(影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度:大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2)的相關知識才是答題的關鍵．