Question

13．根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題：

（1）儀器a的名稱是錐形瓶；
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若要制取并收集一瓶干燥的氧氣，應選用裝置的連接順序為AEB（選填字母），檢驗氧氣是否收集滿的方法為用一根帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．
（3）實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，若用排空氣法收集，應選用的收集裝置為C（選填字母）．
（4）實驗改進：查閱資料發(fā)現(xiàn)，氧化銅可以用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑．現(xiàn)有一根潔凈的銅絲，實驗前先將其繞成螺旋狀，再經(jīng)過灼燒處理．改進后的發(fā)生裝置如圖F所示（己略去夾持裝置）．
①銅絲繞成螺旋狀的作用是B．
A．收集到更多的O₂     B．加快反應速率      C．沒有影響
②與裝置A比較，改進后裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的進行．

Answer 1

分析 錐形瓶是常用的反應容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．銅絲繞成螺旋狀的作用是：加快反應速率；與裝置A比較，改進后裝置的優(yōu)點是：可隨時控制反應的進行．

解答 解：（1）錐形瓶是常用的反應容器，故答案為：錐形瓶；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氧氣可以用濃硫酸干燥，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用向上排空氣法收集的氧氣比較干燥；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；故答案為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；AEB；用一根帶火星的木條放在集氣瓶口；
（3）氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；故答案為：C；
（4）銅絲繞成螺旋狀的作用是：加快反應速率；與裝置A比較，改進后裝置的優(yōu)點是：可隨時控制反應的進行；故答案為：B；可隨時控制反應的進行；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫氣體的驗滿和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．