Question

8．向只含CuCl₂、HCl二種溶質(zhì)的溶液50g加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的圖示如圖所示：
（1）加40gNaOH溶液時不產(chǎn)生沉淀的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）C點時對應的溶質(zhì)NaCl、NaOH．
（3）求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（4）根據(jù)如圖和題意可求出的數(shù)據(jù)有A．
A．50g溶液中CuCl₂與HCl的質(zhì)量
B．C點中溶質(zhì)的質(zhì)量
C．b點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
D．50g溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）加40gNaOH溶液時，氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，還需要結(jié)合c點時氫氧化鈉過量進行分析；
（3）根據(jù)沉淀質(zhì)量計算出與氯化銅反應的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（4）根據(jù)如圖和題意可求出的數(shù)據(jù)即可．

解答 解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，無沉淀生成；故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以反應后溶液中的溶質(zhì)一定含有氯化鈉，c點時氫氧化鈉過量，所以溶質(zhì)中還含有氫氧化鈉；
故填：NaCl、NaOH；
（3）設生成9.8g沉淀需要參加反應的氯化銅的質(zhì)量為x，參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為y則：
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
        80      98 
        y       9.8g
根據(jù)：$\frac{80}{y}=\frac{98}{9.8g}$，
解得y=8g，
所以NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)$\frac{8g}{120g-40g}$×100%=10%；
（4）由沉淀的質(zhì)量可以求出NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進而求出鹽酸的質(zhì)量，故選A．
故答案為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）NaCl、NaOH；（3）10%；（4）A．

點評 本題考查化學方程式與溶液的綜合計算，解題關鍵是分析清楚反應過程的先后，找出每個過程中已知物質(zhì)的質(zhì)量．要知道加入的氫氧化鈉先與鹽酸反應，把鹽酸反應完了再與氯化銅反應．