Question

根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和所提供的數(shù)據(jù)回答問題。（假設(shè)恰好完全反應(yīng)，C中所生成的氣體全部逸出）

已知所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

請計算回答：

（1）水（H2O）分子中，氫、氧元素的原子個數(shù)比為 ；

（2）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為 g；

（3）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計算過程）

（4）若取C溶液10 g配制成20﹪的溶液，需加入30﹪的氯化鈉溶液多少克？

（要求寫出計算過程）

Answer 1

（1）2︰1 （2）4.4;（3）7.3%. （4）10g

【解析】

試題分析：（1）水（H2O）分子中，氫、氧元素的原子個數(shù)比為元素符號右下角的角標(biāo)之比2︰1

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為：15g+50.4g+100g-161g=4.4g

（3）【解析】
設(shè)參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x，Na2CO3質(zhì)量為y，生成NaCl質(zhì)量為z

Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2↑

106 73 117 44

y x z 4.4g

y=10.6g x=7.3g z=11.7g

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%.

（4）【解析】

設(shè)加入30%的氯化鈉溶液質(zhì)量為m

10×10%+m×30%=（10+ m）×20%

m =10g

答：需加入30%的氯化鈉溶液質(zhì)量為10g。

考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的計算、有關(guān)溶液的計算