19．用化學符號填空：
（1）2個鋁原子2Al
（2）2個氮氣分子2N2
（3）5個硫酸根離子5SO42-
（4）地殼中含量最多的元素O．

分析 （1）原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．
（2）分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數(shù)字．
（3）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字．
（4）地殼中含量最多的元素是氧元素．

解答 解：（1）原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．2個鋁原子可表示為2Al．
（2）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數(shù)字，則2個氮氣分子可表示為：2N2．
（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，故5個硫酸根離子可表示為：5SO42-．
（4）地殼中含量最多的元素是氧元素，其元素符號為：O．
故答案為：（1）2Al；（2）2N2；（3）5SO42-；（4）O．

點評 本題難度不大，掌握常見化學用語（元素符號、原子符號、分子符號、離子符號等）的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

12．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸加入硫酸銅溶液，生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，測得生成沉淀的質量與所加硫酸銅溶液的質量關系如圖所示．
（1）反應后生成沉淀的質量為9.8g．
（2）當兩種溶液恰好完全反應時，測得所得溶液質量為142g，試計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．G20杭州峰會期間，西湖邊上放起了焰火，美艷了杭州，更驚艷了世界．焰火無光十色，原理是不同的金屬元素在燃燒時會產(chǎn)生不同的焰色．
（1）峰會上燃放的焰火是冷焰火，其科技含量高，以環(huán)保無污染而倍受人們青睞．而傳統(tǒng)煙花燃放后，空氣中到處彌漫著嗆鼻的氣味．從微觀的角度分析，這種嗆鼻氣味在空氣中擴散的主要原因是分子在不斷運動．
（2）有一種焰火的火藥中含有Cu（NO3）2，燃放時會產(chǎn)生綠色火焰，其化學方程式為：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO+O2↑+4X↑，X的化學式為：NO2，該反應的基本反應類型是分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．純堿廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)．現(xiàn)取某純堿樣品（含氯化鈉雜質），為確定其中碳酸鈉的質量分數(shù)，甲、乙兩個研究小組分別設計如下實驗裝置進行探究．
（1）同學們先在實驗室把98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸200g，并用其和純堿樣品反應測定碳酸鈉的質量分數(shù)．
①配制稀硫酸的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽，其中用到的下班儀器有量筒、燒杯和玻璃棒．
②需加入水的體積為180mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
（2）甲組同學采用圖1裝置，通過測量生成CO2的體積測定碳酸鈉的質量分數(shù)，（不考慮植物油中溶解CO2產(chǎn)生的影響，堿石灰是氫氧化鈉固體與生石灰的混合物）．

①若其他操作均正確，僅因下列因素可使碳酸鈉的質量分數(shù)測定結果偏大的是a（填字母序號）；
a．反應后俯視量筒讀數(shù)b．樣品未反應完全即停止驗
c．B中未裝滿液體
②甲組同學測得3組數(shù)據(jù)如表所示．取3組數(shù)據(jù)的平均值得到CO2的體積為22.4mL，又知常溫常壓下CO2的密度為1.964g/L，據(jù)此計算碳酸鈉的質量分數(shù)為53%．
組別樣品質量CO2體積
第1組0.20g22.3mL
第2組0.20g22.4mL
第3組0.20g22.5mL
（3）乙組同學采用圖2裝置，通過測量裝置D在反應前后的質量差來測定碳酸鈉的質量分數(shù)．
①若其他操作均正確，結果仍然偏高的可能原因是堿石灰具有吸水性，若要測定結果列準確需要將裝置（如圖3所示）接入上述裝置的（填編號）A、B之間，裝置圖3中的液體名稱是濃硫酸．
②乙組同學們改進實驗裝置后（改進裝置圖略），取21g該純堿樣品加入9.8%的稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，測得反應前后裝置D增加了4.4g，求消耗稀硫酸的質量100g（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．精還原鐵粉在化學工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組的同學們對其進行下列探究：
【物質制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$x Fe+yH2O，F(xiàn)e3C+2 H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3 Fe+CH4．
（1）請你寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數(shù)，按如下裝置進行實驗．已知3 CH4 +4 Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2 +6H2O+8Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）．

（2）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量②緩緩通入純凈干燥的H2；③點燃C處酒精燈；④點燃A處酒精燈⑤分別熄滅A處、C處酒精燈；⑥繼續(xù)通H2直至裝置冷卻；⑦再次稱量必要裝置的質量．
寫出步驟⑥的操作并寫出這一步驟的目的防止生成的還原鐵粉再次被氧化．
（3）實驗裝置中，若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數(shù)將不變（填“偏大”“偏小”或“不變”），若粗還原鐵粉的質量為M，裝置B增重的質量為m1，裝置D增重的質量為A2，裝置E增重的質量為m3，求粗還原鐵粉中碳元素的質量分數(shù)（假設每一步都完全吸收）$\frac{3{m}_{3}}{11M}$×100%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列儀器不能直接在酒精燈火焰上加熱的有（　�。�
A．蒸發(fā)皿B．燒杯C．燃燒匙D．試管

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．只用下列鑒別的方法不能把待鑒別的物質分開的是（　�。�
待鑒別的物質鑒別方法
A二氧化碳氣體和氮氣點燃，觀察是否燃燒
B硬水和軟水加肥皂水，振蕩，觀察產(chǎn)生氣泡的情況
C過氧化氫溶液和純水加二氧化錳固體，觀察有無氣泡產(chǎn)生
D銅和黃銅（銅鋅合金）加鹽酸，觀察有無氣泡產(chǎn)生
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．小東同學為患風濕癥的爺爺購買如圖1“取暖片”，“取暖片”中發(fā)熱劑成分是什么？發(fā)熱原理是什么？小東同學與小林同學合作展開探究．
探究：“取暖片”中發(fā)熱劑成分是什么？發(fā)熱原理是什么？
步驟：（1）取未使用過的發(fā)熱劑粉末觀察：灰黑色粉末；使用過的發(fā)熱劑粉末觀察：黑色粉末中混有呈暗紅色物質；
（3）取未使用過的發(fā)熱劑粉末觀察：灰黑色粉末；使用過的發(fā)熱劑粉末觀察：黑色粉末中混有呈暗紅色物質；

解釋或結論：根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，發(fā)熱劑粉末中一定含有兩種單質是鐵、碳；一定含有的一種陰離子是（寫離子符號）Cl-；可能發(fā)熱原理是鐵氧化生銹過程放出熱量．
補充實驗：為驗證對發(fā)熱原理猜想是否正確，小林同學取使用過的發(fā)熱劑粉末加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色，發(fā)生反應化學方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．水是生命之源，人類的生產(chǎn)、生活都離不開水．
（1）自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質．長期飲用硬水可能會引起體內結石，生活中常用肥皂水來區(qū)分軟水與硬水，常用煮沸的方法來降低水的硬度．在水的凈化過程中，除去水中不溶性的固體雜質，其實驗操作方法稱為過濾．
（2）水是常用的溶劑，配制下列溶液時，以水做溶劑的是AC（填序號）．
A．食鹽     B．醫(yī)用碘酒   C．高錳酸鉀     D．植物油
（3）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．40℃時，甲物質與乙物質的溶解度是40g；80℃時，甲物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為50%．
（4）世博園區(qū)內用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水．其中活性炭起吸附作用；化合物X是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X 的化學方程式為：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，則X的化學式為ClO2；能夠充分說明水的組成的化學反應方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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