某化學興趣小組在建筑工地的石灰池邊撿回一塊白色固體.為確定其組成,該興趣小組設計了以下探究方案.
(1)提出假設:①白色固體是碳酸鈣;②白色固體是氧化鈣;假設③白色固體是 .
(2)設計實驗:
a、為驗證①是否成立,取一定量白色物質加入鹽酸,觀察到有氣體產生,則假設① (選填“是”或“否”)成立;
b、取一定量粉末溶于水,滴入無色酚酞發(fā)現變紅,且溶液溫度不變,則假設② (選填“是”或“否”)成立,假設③ (選填“是”或“否”)成立;
(3)實驗后分析,得出這塊白色物質是Ca(OH)2和CaCO3的混合物,該小組進一步測定白色固體物質中含Ca(OH)2的質量分數,擬定了實驗所需的試劑是:水、鹽酸,則需要測定的數據是 .實驗中判斷反應充分的實驗現象是 ;
(4)該小組經探究后,得到了提示,保存氫氧化鈣時應 .
【答案】分析:(1)根據生石灰溶于水生成氫氧化鈣,及氫氧化鈣的性質分析;
(2)根據碳酸鈣可與鹽酸反應生成二氧化碳,氧化鈣溶于水放熱,氫氧化鈣溶液顯堿性,可使酚酞變紅分析解答;
(3)測定白色固體物質中含Ca(OH)2的質量分數,根據所給物質,是加入鹽酸與碳酸鈣反應,通過測定生成二氧化碳的質量計算所含碳酸鈣的質量,并進一步計算固體中氫氧化鈣的質量,從而計算氫氧化鈣的質量分數,據此分析解答;
(4)根據以上實驗推測保存氫氧化鈣的方法.
解答:解:(1)該小組在石灰池邊撿到白色固體,則可能是未與水反應的氧化鈣,也有可能是與水反應后生成的氫氧化鈣,還有可能是氫氧化鈣與空氣中二氧化碳反應的生成物碳酸鈣,也可能是混合物;
(2)根據碳酸鈣可與鹽酸反應生成二氧化碳的性質,取一定量白色物質加入鹽酸,觀察到有氣體產生,說明固體中含有碳酸鈣;取一定量粉末溶于水,滴入無色酚酞發(fā)現變紅,說明溶液顯堿性,含有氫氧化鈣,溶液溫度不變,說明不含氧化鈣,溶液中的氫氧化鈣不是氧化鈣與水反應生成的產物,故假設②不成立,假設③成立;
(3)要測定白色固體物質中含Ca(OH)2的質量分數,加入鹽酸與碳酸鈣反應,要測定生成二氧化碳的質量計算所含碳酸鈣的質量,并進一步計算固體中氫氧化鈣的質量,從而計算氫氧化鈣的質量分數,所以還需測定所取的白色固體的質量;判斷反應充分的現象是加入鹽酸不再有氣體產生;
(4)氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣,故應密封保存;
故答案為:(1)氫氧化鈣;
(2)是;否;是;
(3)白色固體的質量,生成二氧化碳的質量;加入鹽酸不再有氣體生成;
(4)密封保存.
點評:本題考查了氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的性質,掌握物質的性質及反應時的現象才能依據題意正確分析和解答.