Question

小組在實驗室進行關(guān)于氣體的實驗，所用的部分儀器如圖甲所示．

（1）甲同學用雙氧水制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

 

，選擇的收集裝置是D或

 

，用

 

檢驗D收集滿氧氣．
（2）乙同學用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，二氧化錳的作用是

 

，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是

 

該同學發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃并有刺激性氣味，下列分析不合理的是

 

．
a．反應(yīng)中氧氣的物理性質(zhì)發(fā)生了變化          
b．此時得到的氣體一定是混合物
c．只加熱氯酸鉀，若生成的氣體無氣味，說明刺激性氣味一定與二氧化錳有關(guān)
d．可能是生成的氧氣與殘留在發(fā)生裝置中的空氣在加熱的條件下反應(yīng)生成了新物質(zhì)．
（3）丙同學研究了木條復(fù)燃與氧氣體積分數(shù)的關(guān)系，發(fā)現(xiàn)不純的氧氣也能使帶火星的木條復(fù)燃．圖乙F是他其中一次實驗的裝置，集氣瓶中有約占總體積40%水，氧氣從

 

導管口進入，排盡集氣瓶中的水，收集氧氣后集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)是

 

．
（4）圖丙裝置也可制取二氧化碳氣體，制取二氧化碳的化學方程式為

 

G裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．若打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應(yīng)便能發(fā)生，請簡述使G裝置中反應(yīng)停止的操作

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,氧氣的化學性質(zhì),實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）用雙氧水制取氧氣，根據(jù)氧氣的密度和溶解性選擇收集方法，根據(jù)氧氣能支持燃燒的性質(zhì)驗證氧氣；
（2）用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，二氧化錳的作用是催化作用；屬于固體加熱型，分析實驗中的不合理原因；
（3）用F收集氧氣，根據(jù)氧氣的密度小于水的密度，應(yīng)從短管進．
（4）根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理書寫方程式；根據(jù)反應(yīng)裝置的特點分析解答：當用彈簧夾夾住膠皮管時，產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應(yīng)物脫離，反應(yīng)便會停止；

解答：解：
（1）用雙氧水制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 2H₂O2H₂O+O₂↑；收集裝置是D或 E；排空氣法收集氧氣時驗滿的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口，如木條復(fù)燃，則已滿．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，二氧化錳的作用是催化作用；發(fā)生裝置是A，如產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃并有刺激性氣味，原因不合理的是：反應(yīng)中氧氣的物理性質(zhì)發(fā)生了變化、可能是生成的氧氣與殘留在發(fā)生裝置中的空氣在加熱的條件下反應(yīng)生成了新物質(zhì)等．
（3）利用排水法收集氣體時，首先將瓶內(nèi)裝滿水，再通入氣體；氧氣的密度比水小，所以氧氣應(yīng)從b管通入；
，氧氣的體積分數(shù)是 40%+60%×21%=52%．
（4）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；G裝置可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，觀察G裝置可知：當用彈簧夾夾住膠皮管時，產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應(yīng)物脫離，反應(yīng)便會停止；
答案：
（1）2H₂O₂ 

MnO2  .

  2H₂O+O₂↑；E；帶火星的木條放瓶口；
（2）催化；A；ad；
（3）b；52%；
（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；關(guān)閉彈簧夾．

點評：通過回答本題知道了常見儀器的區(qū)分方法，氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法，鞏固了制取氧氣的注意事項．本題較好的考查了學生對知識的掌握和應(yīng)用能力，只有掌握相關(guān)知識才能正確解答，通過回答本題知道了選擇裝置儀器的方法，二氧化碳的檢驗方法等知識．