Question

（1）自然界中氧氣的主要來源是

植物的光合作用

；工業(yè)上通常采用

分離液態(tài)空氣

法來制得氧氣．該方法是

物理

變化．
（2）寫出實驗室用高錳酸鉀制的氧氣的化學方程式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

用過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣的化學方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

（3）已知：氯酸鉀是一種白色固體，它能在二氧化錳的催化下，加熱分解成氯化鉀（白色易溶于水的固體）和氧氣，實驗室也常用該方法來制取氧氣．
①寫出該化學反應的文字表達式

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

，該反應的基本反應類型是

分解

反應．
②用該方法制取氧氣的發(fā)生裝置與實驗室用

高錳酸鉀

為原料制氧氣的發(fā)生裝置相同．某同學用該方法制取氧氣，當加熱至氣泡不再產生時，剩余固體是

混合

物（填“純凈”或“混合”），從所得固體中分離出二氧化錳的實驗操作步驟是

溶解

、

過濾

．這幾步都要用到的玻璃儀器是

燒杯

和

玻璃棒

③另有兩份質量相同的氯酸鉀A和B，現(xiàn)向A中另加少量高錳酸鉀，分別加熱，下列說法正確的是

AC

A．A中的反應速率比B中的反應速率快
B．A中產生的氧氣與B中產生的氧氣質量相等
C．A中產生的氧氣比B中產生的氧氣質量多
D．高錳酸鉀是氯酸鉀加熱制氧氣的反應的催化劑．

Answer 1

分析：（1）根據光合作用的產物，工業(yè)制取氧氣的方法分析；
（2）根據實驗室用高錳酸鉀、過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣的原理寫出反應的方程式；
（3）①根據實驗室用氯酸鉀與二氧化錳制氧氣的原理寫出反應的方程式，根據反應的特點分析反應的類型；②根據反應物的狀態(tài)及反應條件確定發(fā)生裝置，根據剩余固體的成分及性質分析分離的方法及需要的儀器；③根據高錳酸鉀和氯酸鉀的性質分析判斷．

解答：解：（1）自然界中氧氣的主要來源是植物的光合作用；工業(yè)上通常采用分離液態(tài)空氣法來制得氧氣．該變化中沒有新物質生成．屬于物理變化；
（2）實驗室用高錳酸鉀制的氧氣的化學方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣的化學方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）①氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解生成了氯化鉀和氧氣，反應的方程式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，該反應由一種物質生成了兩種物質，屬于分解反應；
②氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解生成了氯化鉀和氧氣，與用加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應物的狀態(tài)及條件相同，發(fā)生裝置相同．當加熱至氣泡不再產生時，剩余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，從所得固體中分離出二氧化錳的實驗操作步驟是溶解、過濾．這幾步都要用到的玻璃儀器是燒杯和 玻璃棒；
③由于高錳酸鉀受熱時易分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，二氧化錳能加快氯酸鉀的分解速率，所以，上述說法正確的是AC．
故答為：（1）植物的光合作用，分離液態(tài)空氣，物理�。�2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；（3）①2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，分解，②高錳酸鉀，混合，溶解、過濾，燒杯，玻璃棒，③AC．

點評：本題全面地考查了氧氣的來源，實驗室的制取、工業(yè)制取，只有全面地掌握了有關氧氣的知識，才能解答好本題．