Question

9．小芳同學(xué)想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出其銅的質(zhì)量分數(shù)的是Cu-Zn合金．
（2）小芳同學(xué)取該合金的粉末32.5克，與足量的該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4克氣體．
請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）若想測出該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，你認為實驗時必須提供和測出哪些數(shù)據(jù)？
答：②④或③④（填序號）．
①參加反應(yīng)的合金的質(zhì)量            ②參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量
③參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度    ④產(chǎn)生氣體的質(zhì)量．

Answer 1

分析 銅、銀不能和稀鹽酸反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）銅、銀不能和稀鹽酸反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，因此能測出其銅的質(zhì)量分數(shù)的是Cu-Zn合金．
故填：Cu-Zn．
（2）設(shè)合金中鋅質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65                      2
x                     0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，
該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{32.5g-13g}{32.5g}$×100%=60%，
答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為60%．
（3）若想測出該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，實驗時必須提供和測出的數(shù)據(jù)是參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，這是因為根據(jù)氣體質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算氯化氫的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量可以計算稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)；
或?qū)嶒灂r必須提供和測出的數(shù)據(jù)是參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度和產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，這是因為根據(jù)反應(yīng)的稀鹽酸體積和密度可以計算反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量，再根據(jù)氣體質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．
故填：②④或③④．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．