Question

18．物質A在氧氣中完全燃燒后的產物是二氧化碳和水．現(xiàn)有6.4g A點燃后生成了8.8g CO₂和7.2g H₂O．其中A的相對分子質量為32．試確定A的化學式．

Answer 1

分析 根據(jù)“生成8.8二氧化碳和7.2水”和二氧化碳中C元素的質量分數(shù)和水中H元素的質量分數(shù)，計算出生成物中C元素的質量與H元素的質量，根據(jù)質量守恒定律，計算出該物質中O元素的質量，即可計算C、H、O元素的原子個數(shù)比．

解答 解：生成物中C元素的質量=8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；
生成物中H元素的質量=7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g；
根據(jù)質量守恒定律，該物質中O元素的質量=6.4g-2.4g-0.8g=3.2g．
所以該物質中一定含有C、H、O元素，它們的原子個數(shù)比為$\frac{2.4}{12}：\frac{0.8}{1}：\frac{3.2}{16}$=1：4：1，因為A的相對分子質量為32．故A的化學式CH₄O．
故答案為：CH₄O．

點評 本題主要考查學生運用化學式和元素的質量分數(shù)公式進行計算的能力．學生需認真分析已知條件，靈活運用計算方法，才能正確解答．