Question

11．回答實驗室制取氧氣的相關問題．
（1）寫出高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）如圖1所示，高錳酸鉀制取氧氣發(fā)生裝置應選用A（填編號，下同），以下氣體收集裝置不能采用的是E；

（3）為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應選用圖2中裝置丙（填編號）；
（4）若用B裝置作為發(fā)生裝置制取氧氣則反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應選用圖2中裝置丙，丙裝置氧氣進入可以把水排出．

解答 解：（1）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：A；E；
（3）為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應選用圖2中裝置丙，丙裝置氧氣進入可以把水排出；故答案為：丙；
（4）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的體積的測量等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．