Question

實(shí)驗(yàn)室里某小組正在探究一個(gè)問(wèn)題．根據(jù)設(shè)計(jì)方案，小英向試管中加入2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色．然后她又用滴管連續(xù)滴入一定量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色．
（1）他們探究的問(wèn)題是

Ⅱ

（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．酚酞溶液遇酸、堿溶液能顯示不同顏色嗎？Ⅱ．酸和堿溶液能發(fā)生反應(yīng)嗎？
（2）大家對(duì)小英得到的無(wú)色溶液繼續(xù)探究．小斌認(rèn)為反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，小亮認(rèn)為溶質(zhì)有兩種，它們是

硫酸鈉和硫酸（或Na₂SO₄和H₂SO₄）

．同學(xué)們根據(jù)以下兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后，一致認(rèn)為小亮的觀點(diǎn)是正確的．請(qǐng)你補(bǔ)填下表的空缺．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一：取少許反應(yīng)后的 溶液置于試管中，向其中加入石蕊試液	溶液顯紅色	小亮的觀點(diǎn)正確
方案二：取少許反應(yīng)后的溶液置于試管中，向其中加入 鋅	產(chǎn)生氣泡

（3）請(qǐng)你和全組同學(xué)一起分析以下問(wèn)題．

①稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖1所示．從粒子的角度具體分析該反應(yīng)能發(fā)生的原因是

氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成了水分子

．
②鋅和硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖2所示．從粒子的角度具體分析該變化是化學(xué)變化的原因是

反應(yīng)前的鋅原子和銅離子變成了鋅離子和銅原子

．

Answer 1

分析：（1）分析實(shí)驗(yàn)操作，判斷探究的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?BR>（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有硫酸，根據(jù)硫酸能使酸堿指示劑變色，能與活潑金屬反應(yīng)放出氣體進(jìn)行解答；
（3）分析變化前后的微觀過(guò)程圖，從粒子的角度解釋所發(fā)生的變化原因，并總結(jié)成規(guī)律．

解答：解：（1）向加有無(wú)色酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，至紅色消失；此操作說(shuō)明在探究酸與堿能否發(fā)生的中和反應(yīng)；
故答案為：Ⅱ；
（2）如果硫酸滴加過(guò)量，反應(yīng)后的溶液呈酸性，酚酞也會(huì)呈無(wú)色，這樣一來(lái)反應(yīng)后溶液為硫酸鈉和硫酸的混合溶液；
故答案為：硫酸鈉和硫酸（或Na₂SO₄和H₂SO₄）；
方案一：滴加紫色石蕊試液），若溶液變成紅色，則含有硫酸；
故答案為：溶液變成紅色；
方案二：加入金屬鋅，若有氣泡生成，則含有硫酸；
故答案為：鋅；產(chǎn)生氣泡；
（3）①變化前的微粒有：H⁺、SO₄^2-、Na⁺、OH^-，而反應(yīng)后的微粒有：H₂O、Na⁺、SO₄^2-，則可判斷反應(yīng)實(shí)際上是H⁺與OH^-反應(yīng)生成H₂O分子；
故答案為：氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成了水分子；
②變化前的微粒有：Zn、SO₄^2-、Cu²⁺，而反應(yīng)后的微粒有：Cu、SO₄^2-、Zn²⁺，則可判斷反應(yīng)實(shí)際上是Zn→Zn²⁺、Cu²⁺→Cu的過(guò)程；
故答案為：反應(yīng)前的鋅原子和銅離子變成了鋅離子和銅原子；

點(diǎn)評(píng)：對(duì)比微觀過(guò)程圖前后的微粒的不同，找出變化前后微粒的改變，既可發(fā)現(xiàn)溶液中發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)．