Question

（7分）金屬的應(yīng)用非常廣泛。
（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質(zhì)是（填序號）     。
A．導(dǎo)熱性       B．導(dǎo)電性       C．延展性        D．有金屬光澤
（2）下列能與鐵發(fā)生反應(yīng)的是（填序號）      。
A．氧氣          B．稀鹽酸       C．硫酸銅溶液     D．氯化鋅溶液
（3）工業(yè)上，常在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。若用磁鐵礦（主要成分為四氧化三鐵）冶煉鐵，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式      。一些鐵制品容易生銹。鐵制品生銹的條件是      。
（4）某同學(xué)在探究金屬活動性時做了下列實驗：將一條鋁片伸入盛有硫酸銅溶液的試管中，開始時沒有明顯現(xiàn)象，一段時間后，鋁片的表面有氣泡出現(xiàn)，且有紅色固體生成。為了解釋此“反�！爆F(xiàn)象，他查閱資料得知：配制硫酸銅溶液時常加入少量稀硫酸。上述實驗中共發(fā)生了     個反應(yīng)，其中產(chǎn)生紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是      。
（5）若向銅和稀硫酸的混合物中滴加過氧化氫溶液，只觀察到溶液顏色變藍，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。

Answer 1

（1）A 
（2）A  B  C  
（3）4CO+Fe₃O₄ 3Fe+4CO₂  與空氣和水同時接觸
（4）3，2Al + 3CuSO₄     3Cu + Al₂(SO₄)₃
（5）Cu + H₂SO₄ + H₂O₂ = CuSO₄ + 2H₂O

試題分析：（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用的鐵的性質(zhì)是導(dǎo)熱性；
（2）在一定條件下，鐵能和氧氣、鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵在金屬活動性順序中排在鋅的后面，不能和氯化鋅溶液反應(yīng)；
（3）一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故化學(xué)方程式為：4CO+Fe₃O₄ 3Fe+4CO₂；
鐵在潮濕的空氣中容易生銹，即鐵與水和氧氣充分接觸時容易生銹；
（4）氧化鋁、鋁都能和硫酸反應(yīng)，鋁能和硫酸銅溶液反應(yīng)，故共有3個反應(yīng)；
鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)能生成紅色固體銅和硫酸鋁，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO₄3Cu+Al₂(SO₄)₃；
（5）銅、硫酸、過氧化氫三種物質(zhì)反應(yīng)生成硫酸銅和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H₂SO₄+H₂O₂ =CuSO₄+2H₂O。考點：
點評：熟練掌握金屬活動性順序及其應(yīng)用，是解題的關(guān)鍵，因為根據(jù)金屬活動性順序可以判斷鐵和氯化鋅、鋁和硫酸銅能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)鐵的用途可以判斷鐵的性質(zhì)方面的內(nèi)容。