Question

用“＞”、“＜”、“=”填空．
（1）t℃時，NaCl的溶解度為36g，則t℃時，10gNaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)

 

36%．
（2）相同溫度下，分別將100gKCl飽和溶液和200gKCl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，析出的晶體質(zhì)量分別為mg和ng，則m

 

n．
（3）將5gSO₃完全溶于95g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

 

5%．
（4）在t℃時，將2.8g生石灰加入到50ga%的飽和石灰水中，溫度再冷卻至t℃時，所得溶液質(zhì)量

 

50g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

 

a%．若將所得溶液的溫度升高后，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

 

a%．

Answer 1

考點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

分析：（1）飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，據(jù)此進行分析判斷．
（2）飽和溶液蒸發(fā)水而析出晶體的質(zhì)量即該溫度下蒸發(fā)掉的水所能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）運用三氧化硫和水反應生成硫酸，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于5%；
（4）根據(jù)氧化鈣易吸水生成氫氧化鈣解答；

解答：解：（1）t℃時，NaCl的溶解度為36g，則t℃時，10g NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為

36g

36g+100g

×100%＜36%；
（2）同一溫度下，分別將100g KCl飽和溶液和200g KCl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，由于蒸發(fā)掉水的質(zhì)量相等，因此，析出晶體的質(zhì)量相等；
（3）三氧化硫和水反應生成硫酸，將5gSO₃完全溶于95g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于5%；
（4）氧化鈣易吸水生成氫氧化鈣，所以所得溶液中溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量都會減小，所得溶液質(zhì)量減�。坏�所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，因為仍然是該溫度下的飽和溶液；因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故若將所得溶液的溫度升高后則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減��；
答案：（1）＜；    （2）=；    （3）＞；   （4）＜，=，＜．

點評：一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，利用該算法可以方便地解決飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)類問題；了解三氧化硫、氧化鈣等的化學性質(zhì)是解答本題的關鍵．