Question

（2006?閘北區(qū)二模）某同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加了一定量的稀鹽酸，（1）充分反應后，你認為溶液中的溶質(zhì)組成最多有

3

種情況，這幾種情況中一定含有

NaCl

．
（2）由于忘記滴加指示劑，為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，他從燒杯中取了少量反應后的溶液滴入一試管中，并向試管中滴加幾滴無色的酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他得出兩種物質(zhì)已恰好完全中和的結論．
你認為他得出的結論是否正確？

不正確

，為什么？

酸過量時酚酞也是無色

．
（3）請你設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．填寫下表：

實驗方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結論

Answer 1

分析：本題主要應該從三個方面進行分析：氫氧化鈉過量，稀鹽酸過量，兩種恰好完全反應，來分析反應后溶液中的溶質(zhì)情況．
根據(jù)三種情況設計實驗，石蕊酸紅堿藍，酚酞酸無色堿紅色，碳酸鈉可檢驗有無鹽酸，鋅可檢驗有無鹽酸，

解答：解：（1）①氫氧化鈉過量，稀鹽酸反應后有剩余，而稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，溶液中的溶質(zhì)為：氯化氫、氯化鈉，
②稀鹽酸過量，氫氧化鈉反應后有剩余，而稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，溶液中的溶質(zhì)為：氫氧化鈉、氯化鈉，
③兩種恰好完全反應，反應后都沒有剩余，而稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，溶液中的溶質(zhì)為：氯化鈉，
通過上面可以看出，三種情況中都有氯化鈉，
故答案為：3，NaCl，
（2）由于酸過量時酚酞也是無色的，故他的結論不正確；
（3）根據(jù)石蕊可檢驗溶液的酸堿性以及碳酸鈉或鋅粒與酸反應生成氣體，進行檢驗．
故答案為：（1）3；NaCl
（2）不正確   酸過量時酚酞也是無色
（3）

①取樣，滴加紫色石蕊試液	試液變紅	鹽酸過量
②取樣，滴加紫色石蕊試液	試液不變紅	恰好中和
③取樣，滴加碳酸鈉溶液	有氣泡產(chǎn)生	鹽酸過量
④取樣，滴加碳酸鈉溶液	無氣泡產(chǎn)生	恰好中和
⑤取樣，加入鋅粒等活潑金屬	有氣泡產(chǎn)生	鹽酸過量
⑥取樣，加入鋅粒等活潑金屬	無氣泡產(chǎn)生	恰好中和

點評：本題在研究溶液中溶質(zhì)的組成是要對各種可能的情況進行分析，要注意過量問題．