Question

16．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)采集了一些大理石樣品，為測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取樣品6g粉碎成粉末狀置于燒杯中，向其中加入10%的稀鹽酸并不斷攪拌，恰好不再有氣泡產(chǎn)生時（已知雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），共用去稀鹽酸36.5g．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）用質(zhì)量分數(shù)為36%的濃鹽酸100g配制成所需10%的稀鹽酸，需加入水的質(zhì)量為260g．
（2）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)所用鹽酸中的HCl的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量進而求算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變．設(shè)稀釋加水的質(zhì)量為y．
36%×100g=（100g+y）×10%
y=260g
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100　　73
x 　36.5g×10%
$\frac{100}{73}$=$\frac{x}{36.5g×10%}$
x=5g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5g}{6g}$×100%≈83.3%
答：（1）用質(zhì)量分數(shù)為36%的濃鹽酸100g配制成所需10%的稀鹽酸，需加入水的質(zhì)量為 260g．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．