Question

【題目】生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g ，放入燒杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反應(Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑) （假設雜質不參與反應）。測得的實驗數據如下：

請你完成有關計算（結果保留一位小數）：

（1）硫酸中H::S:O的元素質量比是_____。

（2）反應放出的氫氣是_________g 。

（3）生鐵樣品的質量分數是多少？

（4）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】（1）2：32：64；（2）0.2g；（3）93.3%；（4）21.6%

【解析】（1）硫酸中H::S:O的元素質量比是1×2：32:16×4=2:32：64（2）因為反應在燒杯中進行，生成的氣體逸散到空氣中去了，故反應前后的差量是生成氫氣的質量：97.0g-96.8g=0.2g

（3）設生鐵樣品中鐵的質量為x，

Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

56 2

x 0.2g

= 解得x= 5.6g

生鐵樣品的質量分數是： ×100%=93.3%

（4）設反應后所得溶液中溶質的質量是y

Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

152 2

y 0.2g

= 解得y=15.2g

反應后所得溶液的質量是：5.6g+65g-0.2g=70.3g

反應后所得溶液中溶質的質量分數是： ×100%=21.6%