【題目】某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用2 g石灰石樣品,把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶解于水),每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

(1)以上數(shù)據(jù)可知,這次實(shí)驗(yàn)中,第 次石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)。

2石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3計(jì)算該化學(xué)興趣小組所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4第4次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。

【答案】(1)4(2)85%(3)7.3%(4)9.0%

【解析】

試題分析:(1)數(shù)據(jù)的分析和處理題,應(yīng)抓住數(shù)據(jù)的規(guī)律,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,每加入5g稀鹽酸,消耗碳酸鈣質(zhì)量為0.5g,可到了第4次加入5g稀鹽酸時(shí),減少的固體質(zhì)量為0.5g-0.3g=0.2g,說明此時(shí)石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng),故次實(shí)驗(yàn)中,第4次石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)

(2)根據(jù)分析得知剩余的0.3g是雜質(zhì),故石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(2g-0.3g)/2g×100%=85%

(3)根據(jù)分析可知,前三次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸都反應(yīng)完全,第4次稀鹽酸由剩余,故要計(jì)算所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)選擇前3次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),即首先根據(jù)化學(xué)方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2CaCO3HCl的質(zhì)量關(guān)系,算出HCl的質(zhì)量,進(jìn)一步計(jì)算出所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解:設(shè)HCl的質(zhì)量為x,生成的CaCl2質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

100 73

0.5g x

100:73=0.5g:x

x=0.365g

所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.365g/5g×100%=7.3%

(4)要計(jì)算第4次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)需用第4次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),此時(shí)消耗的碳酸鈣質(zhì)量=2g-0.3g=1.7g,然后根據(jù)化學(xué)方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2CaCO3CaCl2的質(zhì)量關(guān)系,算出CaCl2的質(zhì)量,進(jìn)一步計(jì)算所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解:設(shè)生成的CaCl2質(zhì)量為y,同時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為z

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

100 111 44

1.7g y z

100:111=1.7g:y

y=1.887g

100:44=1.7g:z

z=0.748

反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=1.7g+20g-0.748g=20.952g

所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.887g/20.952g×100%=9.0%

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(3)如圖G,鐵絲在氧氣中劇烈燃燒, ,生成黑色固體,而瓶底預(yù)先放入少量水的目的是

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法,不正確的是(

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B白藜蘆醇碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為168:12:48

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